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有机物的燃烧专项复习 烃燃烧规律： 烃完全燃烧化学方程式为：CxHy+(x+y/4) xCO2+y/2 H2O 1）、等物质的量的烃完全燃烧，分子中所含有碳原子数越多，耗O2量越多。 2）、等质量的烃完全燃烧，将烃化为（CHx）m的形式后，x越大，耗O2量越多；x越小，生成CO2越多。 3）、CxHy(g)完全燃烧后，气体体积的变化由y决定： y4时，气体体积增大（100℃以上，下同）； y=4时，气体体积不变； y4时，气体体积减小。 例1、某气态烃在一密闭容器中与氧气混合完全燃烧，若反应前后的温度均为150℃，反应容器内的压强不变，则原气态烃可能是： 。 A、C2H6 B、C2H4 C、C2H2 D、CH4 E、C2H2和C3H6 例2、 1)、C2H2、C2H6与O2混合燃烧，在100℃以上体积不变，则二者的体积比为： 。 2）、C2H2、C3H8与O2混合燃烧，在100℃以上，体积不变，则体积比为： 。 3）、CO与某烃1：1混合气与O2混合，100℃以上完全燃烧体积不变，则该烃是： 。 例3、1.01×105Pa，150℃时，将1LC2H4，2LC2H6，2LC2H2与20LO2混合并点燃，完全反应后氧气有余，当混合气体恢复到原温度压强时，其体积为： 。 烃的含氧衍生物燃烧规律 烃的含氧衍生物完全燃烧化学方程式为：CxHyOz +(x+y/4—z/2)O2 x CO2 +y/2H2O ，CxHyOz(g)燃烧规律如下： y4-2x时，燃烧后，气体体积增大（100℃以上，下同）； y=4-2x时，燃烧前后气体体积不变； y4-2z时，燃烧后气体体积减少（不合理，舍去）。 非气态有机物完全燃烧规律（构造法） 有机物燃烧，O原子首先满足H原子的要求，使H燃烧生成H2O，若还有O原子，才能满足C原子的要求。 1）、（H2O））“Hy”燃烧消耗O2的量。 2）、（H2O）—COOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗O2和生成CO2的体积比都是1：2，后两者的分子可看成是CO（H2O）和（CO）2（H2O），也亦是说：只要分子式符合[(CO)n(H2O)m]（n和m均为正整数）有各有机物，它们燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比总是1：2。 现在有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗O2和生成的CO2的体积比是3：4. 1）、这些有机物中，相对分子质量最小的化合物的分子式是 。 2）、某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的生活幸福分子质量分别为a和b（ab），则b—a必定是 （填入一个数字）的整数倍。 3）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基。取0.2625克该化合物恰好能与25.0mL0.100mol/LnaOH溶液完全中和。据此，结合必要的计算和推导，试给出该有机物的相对分子质量和分子式。 6、取1.05克某液态含氧有机物A，置于5.00L氧气中，经点燃A完全燃烧，反应前后气体体积不变。将所得气体经过足量的Na2O2后，气体体积减少了392mL（所有气体体积均在标准状况下测定）。 1）参加反应的氧气质量是 ，生成CO2的质量是 。 2）有机物A的能通式可表示为： 。 3）写出相对分子质量最小的下列A的结构简式：a：能发生银镜反应的 ， b：能与Na2CO3反应的 ，c：具有水果香味的 ，d：能和CuO反应的 ，e：具有四面体结构的 。