细说四种基本化学反应.docVIP

细说四基本反应　　元素及其化合物知识的核心内容是研究物质的化学性质，而物质的化学性质则是通过具体的化学反应来体现的。因此，对四大基本反应(化合、分解、置换、复分解)进行系统深入的研究，可以帮助掌握物质的化学性质，并进一步学好其它化学知识。现将对四基本反应的研究情况细说如下： 一、化合反应 　　1．常见类型 　　①单质跟单质反应。例如： 　　Fe+SFeS 　　②单质跟化合物反应。例如： 　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3 　　③化合物跟化合物反应。例如： 　　CaO+H2O===Ca(OH)2 　　2．反应遵循的规律 　　绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(反应能自发进行)。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 　　3．特例分析 　　Si+2H2SiH4 　　分析：该反应违背能量变化规律，因此，生成的SiH4很不稳定，在空气中易自燃。 分解反应 　　1．常见类型 　　①化合物分解生成单质和单质。例如： 　　2HIH2+I2 　　②化合物分解生成单质和化合物。例如： 　　 　　③化合物分解生成化合物和化合物。例如： 　　CaCO3CaO+CO2↑ 　　此外，还可依据化合物类型划分： 　　①氢化物分解。例如： 　　H2SS+H2 　　②氧化物分解。例如： 　　2HgO2Hg+O2↑ 　　③酸分解。例如： 　　 　　④碱分解。例如： 　　2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 　　⑤盐分解。例如： 　　NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 　　2．反应遵循的规律 　　绝大多数反应都遵循勒沙特列原理，即反应产物中有气体或蒸气生成，可脱离平衡体系，平衡右移，反应得以发生。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 　　3．特例分析 　　2NaCl2Na+Cl2↑ 　　　　分析：该反应是在通电条件下进行的，属非自发性反应，它不遵循分解反应的有关规律。置换反应 　　1．常见类型 　　①金属置换金属。例如： 　　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 　　②金属置换非金属。例如： 　　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 　　③非金属置换非金属。例如： 　　2F2+2H2O===4HF+O2↑ 　　④非金属置换金属。例如： 　　H2+CuOCu+H2O 　　此外，还可按族、周期划分： 　　①同主族置换。例如： 　　Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 　　②同周期置换。例如： 　　Cl2+H2S===S+2HCl 　　③不同主族、不同周期置换。例如： 　　2Mg+CO22MgO+C 　　2．反应遵循的规律 　　遵循氧化还原反应规律，即强氧化剂跟强还原剂反应，生成弱氧化剂和弱还原剂。 　　3．特例分析 　　①I2+2KClO32KIO3+Cl2 　　 　　分析：该反应和其它非金属置换非金属反应不同，在一般非金属之中，反应物中的单质都作氧化剂，而在该反应中反应物中的单质却作还原剂。但是，该反应仍然遵循氧化还原反应的规律，并且通过该反应进一步证明了氯的非金属性强于碘。 　　 　　 　　分析：从表面看，该反应违背了氧化还原反应的规律(即活泼性强的金属置换活泼性差的金属)。但是，该反应遵循勒沙特列原理，即在850℃时，Na、KCl、NaCl均为液态，而K为气态，可以脱离平衡体系，从而使平衡向右移动，反应得以发生。 、复分解反应 　　1．在水溶液中进行的反应 　　(1)常见类型(酸碱盐之间的反应、水解反应) 　　①酸跟碱区应。例如： 　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 　　②酸跟盐反应。例如： 　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 　　③碱跟盐反应。例如： 　　Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH 　　④盐跟盐反应。例如： 　　CaSO4+BaCl2===BaSO4↓+CaCl2 　　⑤盐的水解反应。例如： 　　3Na2S+2AlCl3+6H2O===3H2S↑+2Al(OH)3↓+6NaCl 　　(2)反应遵循的规律 　　从形式上看，生成物应有气体、沉淀或弱电解质生成。从本质上看，反应由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行。 　　(3)特例分析 　　H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 　　 　　分析：该反应违背了强酸制弱酸的形式规律，但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律。这是因为CuS是一种非常难溶的物质，它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度，故上述反应得以发生。 　　2．在非水溶液中进行的反应 　　(1)常见类型 　　酸跟盐的反应。例如： 　　H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑ 　　H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ 　　(2)反应遵循的规律