电子天平的使用和溶液的配制(修改稿).docVIP

实验一 电子天平的使用和溶液的配制 预习P67-74 P30-32 一、实验目的 1. 了解电子天平的构造、掌握电子天平的使用方法。 2. 学会直接称量法和差减称量法。 3. 学会配制实验室常用溶液的方法。 4. 掌握吸量管、移液管和容量瓶的使用方法。 二、实验原理 分析天平是定量分析中不可缺少的用于称量的精密仪器。使用分析天平必须了解其性能、结构及称量原理，熟悉其称量方法。分析天平按其称量原理一般可分为机械分析天平和电子分析天平。本实验介绍的是电子天平的使用方法。 配制溶液是进行化学实验必须掌握的基本操作，其配制过程可以概括为：称取需要量的试剂，加入一定量的溶剂使之溶解。如果对溶液浓度不要求很准确，一般使用低准确度的仪器，如台秤、量筒等；如果对溶液浓度要求较准确，那么必须用比较准确的仪器，如分析天平、容量瓶等，而且操作程序有一定的要求：先往烧杯中加入少量溶剂使固体试剂溶解，然后定量转移到容量瓶中，最后再加溶剂稀释到容量瓶的标线，并且必须注意溶液的温度与容量瓶规定的使用温度相当。 三、仪器和试剂 1. 仪器 台秤，电子天平，250mL容量瓶一个，50mL容量瓶一个，25mL移液管一支，10mL吸量管一支，10mL、50mL量筒各一个，50mL、100mL烧杯若干，表面皿2个 2. 试剂 CuSO4·5H2O, 29%NaOH, 浓H2SO4，Na2CO3（S），NaCl（CR），研磨细的土样。 3. 其它 称量用硫酸纸，洗耳球，称量瓶，纸带，药匙 四、实验内容 （一）称量练习 （1）直接称量法练习 取清洁、干燥的表面皿两个，在台秤上粗称其质量，再用电子天平精确称其质量，准确记录在表格1中。 （2）差减称量法练习 采用差减法称取约0.5~0.7g土样两份于已称量过的表面皿中，记录数据于表格2中。 具体步骤如下：先称好两个干净的表面皿的重量（mA）；再称称量瓶+土样为m1，取出后倾倒出土样至表面皿1，称质量m2；再倾倒出土样至表面皿2，称质量m3；再把两个装有土样的表面皿进行称重（mB）；记录数据并进行相关计算。 （二）溶液的配制 1. 质量百分浓度溶液的配制 （1）配制0.2%的硫酸铜溶液100mL 计算出配制0.2% CuSO4溶液100mL所需CuSO4·5H2O的质量以及蒸馏水的量。在台秤上称取所需量的CuSO4·5H2O，放入250mL烧杯中，用量筒量取所需量的蒸馏水倒入烧杯中，用玻棒搅拌至CuSO4·5H2O完全溶解为止，即可得到0.2% CuSO4溶液。 （2）配制16% NaOH溶液50mL 算出配制16% NaOH溶液50mL，需要29%NaOH溶液和蒸馏水各多少多少mL，用量筒量取二者体积于100mL烧杯中，搅拌充分混合即得。 2. 物质的量浓度溶液的配制 （1）配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL 用上述配制好的0.5mol/L Na2CO3溶液配成0.1mol/L Na2CO3溶液，算出配制0.1mol/L Na2CO3溶液50mL所需要的0.5mol/L Na2CO3溶液和蒸馏水的体积。 按照计算用量，用量筒量取所需量的蒸馏水，倒入100mL烧杯中，再用干燥的10mL量筒量取所需量的0.5mol/L Na2CO3溶液倒入水中，搅拌均匀，即得0.1mol/L Na2CO3溶液。 （2）配制1.000mol/LNaCl溶液50.00mL 计算出配制50.00mL 1.000mol/LNaCl溶液所需的NaCl固体的质量。 用指定质量称量法准确称取所需量的NaCl固体，倒入到50mL洗净的烧杯中，加入少量的蒸馏水溶后转移至50mL容量瓶中，用少量蒸馏水分几次洗涤烧杯，洗涤液完全转入到50mL容量瓶中，加蒸馏水定容至刻度，即得1.000mol/LNaCl溶液。 （3）0.1000mol/LNaCl溶液250.0 mL 用1.000mol/LNaCl溶液配制成0.1000mol/LNaCl溶液250.0mL，算出应取1.000mol/LNaCl溶液多少mL。 用25mL移液管移取所需毫升数的1.000mol/LNaCl溶液转移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水小心稀释至刻度，塞好瓶塞，充分摇匀，即得0.1000mol/LNaCl溶液。 用1.000mol/LNaCl溶液配制成0.05000mol/LNaCl溶液100.0mL，算出应取1.000mol/LNaCl溶液多少mL。 五、数据记录与处理 表1 直接称量法练习记录 表面皿质量 m1（g） m2（g） 台秤 电子天平 表2 差减法称量练习记录 记录项目 第一份m（g） 第二份m（g） （倾出前）称量瓶+土样质量（m1） m1= m2= （倾出后）称量瓶+土样质量（m2） m2= m3= 土样质量M1 m1- m2= m2-