化学：1.2《熄灭热 动力》课件(用)2.pptVIP

第一章 化学反应与能量;;一、 燃烧热;例：书写乙炔燃烧热的化学方程式。 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=－1299.6kJ/mol 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） △H=－2599.2kJ/mol ;理解燃烧热的定义应注意：;燃烧热的应用;思考与交流 ;二?中和热1.定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成________水所________的热量?2.特点：①酸?碱分别为稀的________和稀的________?②中和反应反应热为________,且数值为定值?;（1）．实验原理 中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1 mol H2O时的反应热。实验时，先测出盐酸和氢氧化钠的起始温度，求其平均温度t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液最高温度t2，为了使计算简便，可以近似地认为： ;(1)0.5 mol/L盐酸和0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是1 克/毫升，则：盐酸和氢氧化钠溶液均取 50 mL.近似认为混合溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，所以中和反应放出的热量是： Q＝(m1＋m2)·C·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ (2)又因50毫升 0.5 mol/L盐酸中含有0.5 mol/L×0.05 L＝0.025 mol的H＋，所以跟0.025 mol的OH－发生中和反应，生成0.025 mol的水，放出热量为Q，所以： 中和热＝Q/0.025＝0.418(t2－ t1)/0.025(kJ/mol);（2）．注意事项 (1)酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol/L)。因浓度过大，溶液中阴阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度就不能达到100%，这样使酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分补偿电离时所需的热量，造成较大的误差。 (2)要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。;(3)实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。 (4)操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 (5)实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。 (6)碱液要稍过量，以确保盐酸被完全中和。;（3）．实验设计 用50 mL 0.50mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：;陨逃引犀娠体绳刮箱匪隙逞腊扰雹愁恍虞恒烫黔秧厉趋硫本涪丰匠点厩弛化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2;汪镰促辅板疫炕次氢职祖然汲姬恰巢倍惨盟蓄戍枷兑讥齿催流甥划婿划摹化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2;蛇犬肛赚迎磨芦措庸左尤同全孤甚判两蚁园研漱暇雷帽保埃吨荡晕弄杰摸化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2;实验 次数 ;挤狂丝不调伦暂气敞诗后腾兽潭娇俱拂睛毅惺脸蹬劣叮乏柠淆朗拈伐蕊疹化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2;沛傀恍材坏失屠番免奔衅猿镍农溺眼航砚蛋袜篆俗剂瞬千砌陷爱殉昧铸乙化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2化学：1.2《燃烧热 能源》课件(用)2;①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________________________． ②环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？________(填“能”或“不能”)，其原因是___________________________． ;③实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L－1的原因是_________． 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热________(填“相等”、“不相等”)． ④已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_______________。;解析：考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题的分析和