质量守恒定律（十八）06 45.docVIP

第一节 　　质量守恒定律 【教学目的】 1．通过实验，使学生理解质量守恒定律，培养学生辩证唯物主义观点 2．通过对化学反应的实质分析，理解质量守恒的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力 【教学重点、难点】质量守恒定律的涵义的理解和应用 【教学用具】托盘天平、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙、稀盐酸。 【教学过程】 引入新课：学生练习：用化学式写出下列化学变化的反应式。 （1）铁以氧气中燃烧 （2）镁条的氧气中燃烧　　　检查学生练习，并纠正出现的错误。 （3）铁与盐酸反应 （4）高锰酸钾加热分解 引言：利用原子、分子的知识说明什么是化学变化，化学变化的实质是什么？ 化学变化中分子本身发生了变化，而引起了化学反应前后分子种类的变化，而原子在化学反应前后，并没有什么变化，只是重新组合，因此，化学变化中原子的种类并没有改变，这是从质的方面研究化学变化，今天我们要从量的角度来研究分析化学变化（即化学反应）。 一、质量守恒定律： 演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定 步骤：　1）称量吸滤瓶质量（含碳酸钙、盐酸、胶头滴管、气球等） 2）挤压胶头滴管的胶头，使盐酸与碳酸钙反应。 3）再称量吸滤瓶的质量 现象：二次质量一样，天平保持平衡 结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。 演示：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 步骤：1）称量烧杯的质量（含氢氧化钠、硫酸铜、小试管的质量） 　2）将小试管中的氢氧化钠倒入硫酸铜溶液中。 　 3）再次称量烧杯的质量。 现象：实验产生蓝色絮状沉淀，反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 从以上两个实验中，我们可以得到这样一个结论：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是这节的核心内容－－质量守恒定律的内容。 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律是一个普适定律，这说明在任何与周围环境隔绝的物质体系中，不论发生何种变化，其质量始终保持不变。 练习：1.在A + B C + D中，10克A与15克B完全反应后生成18克D，生成C的质量是＿＿克。 　　　2.某化合物A.能发生如下反应：　A　＋　O2CO2　＋　H2O，则A中一定含有的元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 强调：质量守恒定律中，应强调“参加反应”和“质量总和”。 二、用分子、原子的观点解释质量守恒定律： 问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢？ 答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，⑴元素的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。　　 学生练习：2.某化合物A.能发生如下反应：　A　＋　O2CO2　＋　H2O，则A中一定含有的元素是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 三、用质量守恒定律解释一些现象： 讨论：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗？为什么？ 教师归纳：这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。 讨论：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗？为什么？ 教师归纳：这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。 【小结】　一切化学反应都符合质量守恒定律，是因为反应前后，⑴元素的种类不没有改变，⑵原子的个数没有增减，⑶原子的质量也没有变化。 【权书设计】 　　第一节 　　质量守恒定律 一、质量守恒定律： 演示：盐酸与石灰石反应前后质量的测定 现象：二次质量一样，天平保持平衡 结论：参加反应的物质总和等于反应后生成物的各物质的质量总和。 演示：氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象：实验产生蓝色絮状沉淀，反应前后，天平保持平衡。 结论：反应前各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。 质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、用分子、原子的观点解释质量守恒定律： 　　　　　　　　　　　　　　　　①元素的种类不没有改变， 　　　　　　在一切化学反应中　　②原子的个数没有增减， 　　　　　　　　　　　　　　　　③原子的质量也没有变化， 三、用质量守恒定律解释一些现象： 略。