质量守恒定律（十六）.docVIP

课题1 质量守恒定律 【目的要求】: 1、理解质量守恒定律，培养辨证唯物主义观点。 2、通过分析化学反应的实质，认识化学反应中质量守恒的原因，培养学生定量研究和分析推理能力。 3、学会正确书写化学方程式，掌握书写的原则和步骤。 4、理解化学方程式的含义。 【重、难点】: 1、质量守恒定律的涵义理解和运用 2、理解化学方程式的含义 【教学方法】: 实验探索，分析推理，总结归纳。 【课时安排】: 2节时 【 教 学 过 程 】 [第一节时] 引言：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？ 活动探究：完成课本88页的探究，并填写好报告 小结：从探究结果得出质量守恒定律 活动探究：完成课本90页的探究，并进行讨论，交流。 引言：为什么质量守恒呢？ 多媒体：化学反应中分子得化分和原子重新组合的动画 小结：质量守恒的原因 [第二节时] 引言：用文字表示化学反应很麻烦，国际上用化学方程式来表示化学反应？ 讲解：什么是化学方程式 引言：化学方程式来包含了哪些信息呢？ 讲解：以碳燃烧生成二氧化碳为例，讲解其包含的信息（质的方面和量的方面）。 讨论：课本92页讨论题 小结：本课题内容 【总结】: 1、学习本课题知识，首先要让学生理解质量守恒定律，能否的出结论，探究实验显得很重要。 2、引导学生用原子—分子观点来解释质量守恒定律成立的原因。 3、能否用质量守恒定律解释有关问题，并进行简单计算，一定要建立“总质量观”，无论是反应的物质，还是反应生成的物质，都不能遗漏某一反应物或生成物，尤其不能忽视反应物和生成物中的气体。 4、有必要补充有关质量守恒定律的计算 附1：课堂练习一 1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（ ） （A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力： 2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（ ） （A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克 3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） （A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 （B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 （C）一切化学反应都遵从质量守恒定律 （D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 附2：课堂练习二 4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。 5．有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。 6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。 7．做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是（ ） (A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克 8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是（ ） (A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克 9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克剩余固体,则混合物中二氧化锰的质量是（ ） （A）a+b （B）a-b （C）b-a 10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是（ ） （A）AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 课堂练习答案 1．A．2．D．3．C 4.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B 附3:随堂检测 1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克. 2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克. 3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素. 4.在发生化学反应时,由于原子的种类 ，原子的数目 ,所以质量守