南洋模范中学 09-10学年 高二 第一学期 期中 化学试卷.docVIP

2009学年第一学期南洋模范中学高二期中 化学学科考试试卷 第I卷（共 相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 Mg：24 K: 39 Al:27 Fe:56 Cu:64 一．选择题（本题共44分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 1． 2．下列关于铁的叙述正确的是 　A．纯铁比生铁更容易生锈 B．生铁和钢都是合金 　C．纯铁和盐酸反应比生铁要快　 D．人体中含有单质铁 3．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 4．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 A．铝矿资源比较丰富 B．铝燃烧时热值高 C．铝质轻，有利于运输和贮存 D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础关于铝的性质，错误的说法是 A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀 B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝 C．铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 A．Al(OH)3既是酸又是碱 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，是弱电解质 C．Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸，氢硫酸 A．钠和冷水反应：Na + 2H2O → Na+ + 2OH— + H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH— → AlO2— + H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ → Fe3+ + H2↑ 8．要检验久置的FeSO4 溶液是否含有Fe2(SO4)3 ，应选用的试剂是 A．NH4SCN溶液 B．KI溶液 C．氨水 D．Fe粉 9．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2离子型化合物的是 A．6和8 B．11和8 C．12和17 D．14和8 10．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是高考资源网 A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3 11．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 A．FeCl3 B． 稀硝酸 C．NaOH溶液 D．浓HNO3 12．把铜片和铁片的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体与盐酸作用时气体产生，则滤液中A．一定含有Fe(NO3)2 B．一定含有Fe(NO3)3 C．一定含Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 D．一定含Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 13．含有铁锈的铁块溶于下列溶液中，再加入硫氰化钾溶液，呈血红色的是 A．.盐酸溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸 14．已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、　2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 A．①②③④ B．只有②③ C．①②③ D．②③④ 15．向含有NH4+、Mg2+、Al3+和Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，上述离子中大量减少的是 A．NH4+、 Al3+ B．NH4+、Fe2+ C．NH4+、Mg2+ D．Al3+、Fe2+ 16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.