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氧族元素知识讲解 　　一．氧族元素的性质　　1、相似性　　①单质与金属的反应(与大多数金属直接化合)　　 　　②化合价为—2、+4、+6(氧一般无正价，除OF2中)。　　③氧、硫、硒、碲与氢生成气态氢化物(碲不能直接与氢化合)，气态氢化物的通式为H2R，它们的稳定性逐渐减弱，即热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，其中后三者水溶液都是弱酸。　　④硫、硒、碲都有两种氧化物RO2和RO3，对应水化物通式为H2RO3、H2RO4。　　2、递变性　　同一主族元素从上至下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。因此，氧族元素依氧、硫、硒，碲的顺序，非金属性逐渐减弱。　　3、根据元周期律的有关知识，比较氧族元素与同周期元素非金属性的强弱　　在同一周期中，从左至右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。以第三周期VA、ⅥA、ⅦA族磷、硫、氯元素为例，非金属性从磷到氯依次增强，从以下性质证实：　　①氢化物形成难易：　　 (P与H2的反应很难进行)　　②氢化物稳定性：HClH2SPH3；　　②最高价氧化物水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4；　　④与变价金属反应时，氧化产物价态越高，则单质氧化性越强：　　　 　　 　　　 P很难跟金属反应。　　[例1]　　下列关于氧族元素的叙述正确的是（　 ）　　(A)氧族元素都能直接跟氢气化合，生成气态氢化物　　(B)它们的含氧酸只有H2RO4形式　　(C)氧族元素固体单质都不导电　　(D)氧族元素中氧的非金属性最强　　[答案]：(D)　　　[解析]：　　氧族元素中氧、硫是典型的非金属元素，硒、碲虽是非金属，但也具有金属的某些性质。氧族元素单质与氢气化合能力逐渐减弱，氧气与氢气点燃下就直接化合，硫与氢气在高温下化合，硒与氢气的化合温度则更高些，碲与氢气一般不能直接化合。氧族元素的单质中，氧气和硫不能导电，硒是半导体、而碲能导电。氧族元素的含氧酸有H2RO3和H2RO4形式两种。　　二．硫　　1、物理性质　　淡黄色晶体，俗称硫磺，难溶于水、密度比水大，微溶于酒精，易溶于CS2，所以洗涤试管壁附着的硫，可用CS2。　　2、化学性质　　S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，所以，硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握S的化学性质。　　⑴硫的氧化性：　　　与多数金属反应，生成—2价硫化物如：　　 　　　注意：　　　①Cu2S、FeS都是低价金属硫化物，硫单质氧化性弱。只能生成低价态化合物。CuS是通过其它方法制得的。　　　②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性：。　　⑵硫的还原性：　　　如： 　　⑶硫既表现氧化性，又表现出还原性。在加热下，硫能与强碱溶液发生反应。　　 　　　这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去。　　3、硫的用途　　硫单质有广泛的用途。硫是黑火药的主要原料。它还具有杀菌的作用，能治许多皮肤病。硫和石灰可制成农药石灰硫磺合剂。硫加到橡胶中，可大大提高橡胶的弹性，使其受热不粘，遇冷不脆。硫还是工业上制硫酸的重要原料。　　[例2]　　分析比较硫、氯、氧的原子结构，并通过硫、氯气、氧气分别与氢气化合的条件和它们氢化物的稳定性，说明硫的非金属性比氯、氧弱。　　[答案] 　　氯气跟氢气混合经强光照射即可发生爆炸，氧气跟氢气混合点燃即发生燃炸，且生成物(HCl和H2O)都很稳定，在1000℃以上也只有部分分解。硫与氢气反应须在将硫加热成蒸气的情况下才能进行，且生成的H2S在300℃左右就会分解。由此可知H2S不如HCl、H2O稳定。由于元素的非金属性越强，与氢气越容易化合，其气态氢化物也越稳定。所以由硫、氯气、氧气与氢气化合的难易和H2S、HCl、H2O的稳定程度，都可以得出硫的非金属性比氧、氯弱的结论。　　[解析] 　　硫和氯原子的核外都有三个电子层，但硫原子的核电荷数比氯原子少一，使得硫原子核吸引最外层电子的能力比氯弱。因此硫的非金属性比氯弱。硫和氧原子最外层都有6个电子，但硫原子比氧原子多一个电子层，硫的原子半径大于氧。因而硫原子核吸引最外层电子的能力比氧弱，从而使硫的非金属性比氧弱。　　三．臭氧　　1、组成与化学性质　　化学式为O3，常温、常压下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比O2大，也比O2易溶于水。　　2、化学性质　　臭氧的化学性质比氧气活泼。　　⑴不稳定性　　　臭氧在常温下能缓慢分解生成氧气，在高温时可以迅速分解。　　　2O3＝3O