氧族元素（九）.docVIP

第一节 氧族元素 学案 学习目标： 回顾已学原子结构，元素周期律的理论知识，运用理论知识学习氧族元素及其化合物的知识。 了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。 了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增加环境责任感和使命感。 二、学习重点和难点 原子结构与元素性质的关系。 氧族元素性质的相似性和递变规律。 通过学习构建关于氧族元素、臭氧、过氧化氢的知识网络结构，学会将知识网络化、系统化的方法和能力。 三、学习步骤和方法 氧族元素 观察教材图6-1和表6-1，讨论得出氧族元素在周期表的位置，原子结构相同点是最外层都有6个电子（原因同族），不同点是核电荷数，电子层数，原子半径从上至下依次增大。 分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价+6价，最低负价-2价，特殊性的氧元素无+6价及中间价+4价。 结合原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力减弱，得出自上而下得电子能力依次减弱（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力增加（即还原性和金属性增强）。 运用元素周期律、元素非金属性与元素的气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性强弱关系，分析得出，由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；用已有的元素周期表知识也可比较同一周期不同主族的Cl和S的元素性质。 氧族元素单质的性质，侧重于物理性质，观察表6-1中的颜色，状态等的记忆。 （二）臭氧 从O3和O2组成上的相同点（同一元素）和性质的不同点（不同种单质）理解同素异形体概念。 由2O3====3O2+Q反应放热，结合化学反应中的能量变化，了解为什么O3的活泼性（氧化性）比O2更强的原因，是由于O3的极强氧化性决定其用途-------脱色剂和消毒剂思路的形成。 阅读教材内容：讨论空气中臭氧含量的高和低及离地现的远和近对人类的利弊，了解臭氧层的保护伞及保护臭氧层的意义，加强环境意识。 （三）过氧化氢 从H2O2中氧的化合价是-1及氧元素常见的化合价是-2价，可理解H2O2的强氧性和弱还原性。 由H2O2具有强氧化性决定其用途是氧化剂、漂白剂、清毒剂；至于作脱氯剂可从H2O2的弱还原性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2 H2O2==== H2O+ O2↑上分析。 [能力训练] 填空 1、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐 ，非金属性 气态氢化物的稳 定性 最高价氧化物对应水化物酸的酸性 。 2、长期以来，一直认为氟的含酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分重视。 （1）HFO的电子式是 ，上述生成HFO的化学方程式是 (2)次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程为（标出电子转移的方向和数目） 。 二、选择题 3、下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是（ ） A、都能生成+6价化合物 B、都能与金属直接化合形成-2价化合物 C、原子的最外层电子数都是6 D、最高价氧化物对应的水化物都是强酸 4、下列说法中，不正确的是（ ） O2在放电条件下转化为同素异形体O3是化学变化 Cl-离子半径比S2-的半径小 单质Te是半导体 金属钠在空气中燃烧生成氧化钠固体 5、NO是空气污染物之一。NO能破坏大气层中的臭氧层，其反应：NO+O3→NO2+O NO2+O→NO+O2，从反应过程和最终结果看，NO是一种（ ） A、氧化剂 B、还原剂 C、还原产物 D、氧化产物 E、催化剂 [知识结构图]： 石 墨 组成→O2→同素异形体 金刚石 IA、ⅦA族元素 O3 存在→ 大气层 元素周期表 元素符号 环保 原子结构示意图 名称、原子结构 性质→O2