氧族元素（十）.docVIP

第六章　氧族元素　环境保护 第 三 节　硫　　　酸 教材分析： 位置 全日制普通高级中学教科书（必修）化学　第一册　P.130～134 内容 ⒈硫酸：复习稀硫酸的化学性质，着重介绍浓硫酸的化学性质，简介硫酸的用途等。 ⒉硫酸根离子的检验。 重点 浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。 难点 浓硫酸的脱水性和强氧化性。 学生分析： 知能基础 ⒈初中学过稀硫酸的化学性质、浓硫酸吸水性及酸的通性。 ⒉初中学过盐酸、硫酸的检验，高一上学期学过Cl-的检验。 ⒊高一上学期学过氧化还原反应和离子反应。 ⒋上一章学过元素周期律、化学键初步知识。 知能更新 ⒈酸的通性可以理解为氢离子的性质。 较易 ⒉应用离子反应理论理解硫酸根离子检验原理。 中等 ⒊浓硫酸的吸水性和脱水性是两个不同的概念。 较难 ⒋应用氧化还原反应理论理解浓硫酸强氧化性。 较难 知能拓展 为探究硝酸性质提供范例。 教学目标： 知识技能 ⒈复习稀硫酸性质，掌握检验SO42- 的原理和方法。 ⒉掌握浓硫酸的主要性质，掌握浓、SO42-的方法与原理。 ⒉演示实验，联系实际，引导学生认识浓硫酸的吸水性和脱水性。简介蔗糖分子结构，动画演示，帮助学生理解“脱水”与“吸水”的区别。 ⒊浓硫酸具有强氧化性，这是本节需要突出的一个重点，也是一个难点。通过实验,让学生观察、分析，得出结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红或能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，这一反应不是简单的置换反应，而是较复杂的氧化还原反应。再观察反应后生成物的水溶液为蓝色，便可推知这个反应还生成了硫酸铜。这样，就可以由学生自己写出这个反应的化学方程式。结合分析反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。 ⒋指导学生查阅资料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事项。 教学准备： 　⒈多媒体课件（PowerPoint+Flash) ⒉实验用品：试管及试管架、镊子、胶头滴管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、导管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、石蕊试液、品红试液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液。 课时计划：2课时 第一课时：硫酸物理性质、稀硫酸化学性质、硫酸根离子的检验。 第二课时：浓硫酸的性质、硫酸的用途。 教学过程： 第一课时 教师活动 学生活动 教学意图 【引入】在上一节学习中，我们了解到，“空中死神”──酸雨中含有硫酸。 然而，过不在硫酸。硫酸是化学工业上最重要的产品之一，用途极广，号称“工业之母”。 【板书】第三节　硫酸 【提问】性质决定用途。我们学习过硫酸的哪些性质？ 【展示】稀硫酸、浓硫酸。 【提问】硫酸的物理性质。 【板书】一、硫酸的物理性质 【板书】二、稀硫酸 【过渡】初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。稀硫酸具有酸的通性【板书】 H2SO4 = SO42- +2 H+ 【板书】㈡硫酸根离子的检验 【演示】实验6-6。 【引导】⒈原理分析 ⒉试剂选择 ⒊操作程序 【讲解】检验SO42-，须考虑Ag+、CO32-、S O32-、PO43-等离子的干扰。注意：SO32-易被硝酸氧化为SO42-。 【演示】 ⑴Na2SO3溶液中加稀盐酸后再加BaCl2溶液。 ⑵Na2SO3溶液中加稀硝酸后再加BaCl2溶液。 ⑶Na2SO3溶液中加Ba(NO3)2溶液后再加稀盐酸。 【演示】检验SO42-的方法。 回忆上节知识要点。 倾听。 思考，回答。 观察。 阅读课本P.130。 归纳硫酸的物理性质。 填表： 实验 内容 实验 现象 有关 反应 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ 讨论： 　　稀硫酸因电离出H+，而表现出酸的通性。 回答： 　　与活泼金属反应时是氧化还原反应，H+是氧化剂。 观察，填写实验报告。 探究： 检验SO42-的方法。 　 温故引新。 明确学习硫酸的重要性，激发学习兴趣。 建立知识间的联系。 培养观察、自学能力。 培养归纳总结能力。掌握硫酸物理性质。 复习稀硫酸化学性质。 认识酸的通性的本质，巩固离子反应知识。 巩固氧化还原反应知识。 掌握SO42-的检验方法，培养实验能力。 能力训练：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？　组织学生讨论检验方法、并实施。　　（如果有可能，可分小组进行实验。）SO42-的方案： 方案甲：试液 方案乙：试液 方案丙：试液 试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。 课堂小结：　　稀硫酸中：H2SO4 = 2 H+ + SO42- 课后任务：⑴阅读课本P130-131，思考：浓硫酸与稀硫酸有何异同？浓硫酸的吸水性与脱水性有何本质区别？浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化