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氧族元素学习四对比 胡峥嵘 一、SO2和SO3对比 1. 相似性 （1）都是由硫和氧元素组成的共价化合物，均含有极性键，均是分子晶体。 （2）与H2O反应均能生成对应的酸，与碱反应都生成对应的盐和水，所以均属于酸性氧化物。 （3）都是酸雨的主要成分。一般认为，酸雨是由于人为燃烧大量含硫燃料排放的SO2等酸性气体进入大气后，造成局部SO2富集，溶解于水蒸气形成H2SO3，然后经某些颗粒污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成H2SO4，随雨水降下形成酸雨。 2. 差异性 （1）硫的价态不同。SO2中硫的化合价为+4，是亚硫酸酐；SO3中硫的化合价为+6，是硫酸酐。 （2）结构不同。SO2的结构是折角形的，它的键角为120°；SO3的结构是平面三角形，硫原子居中，键角也为120°。 （3）物理性质不同。SO2在标况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；SO3在标况下是一种无色易挥发固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，都较低。 （4）化学性质不同，主要表现在以下几方面。 ①与H2O反应。如（二元中强酸），（二元强酸，反应放出大量的热）。 ②与足量强碱反应。如（亚硫酸盐）， （硫酸盐）。 ③SO2既有氧化性又有还原性，SO3只有强氧化性： ④合成途径不同。SO2由S在空气中点燃直接生成；而SO3必须使SO2在一定温度、催化剂作用下与空气中的O2反应才能生成，同时SO3也分解生成SO2和O2，此反应是可逆反应。 ⑤用途不同。SO2溶于水形成H2SO3，H2SO3跟有色物质直接结合生成无色化合物，故SO2常用作漂白剂；SO2可使品红试液褪色，可用此法来验证SO2；SO2继续被氧化生成SO3可用来生产H2SO4。 二、O2和O3对比 1. 相似性 在常温下，O2和O3都为气态。 2. 差异性 （1）O2分子为直线形分子，而O3分子为“V”形分子。 （2）在常温下，O2为无色无味的气体，而O3为淡蓝色有特殊气味的气体；液态O2呈淡蓝色，而液态O3呈暗蓝色。 （3）O3具有强氧化性，具有漂白作用，可使有色物质褪色，还有杀菌作用，而O2不具有上述性质。 （4）O3不稳定，在常温下就能缓慢分解生成氧气（2O3＝3O2），而O2相对较稳定。 三、H2O2和H2O对比 1. 相似性 （1）在常温下，两者都是无色液体。 （2）H2O2分子的电子式为，H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，属于极性分子。 H2O分子的电子式为，H2O分子中只有极性键，呈“V”形分子，属于极性分子。 2. 差异性 （1）H2O2不稳定，易分解，而H2O十分稳定。如。 （2）H2O2具有强氧化性，而H2O不具有。如。 （3）H2O2具有漂白性和杀菌作用，而H2O不具有。 （4）H2O2还具有弱还原性，而H2O不具有。如 四、同素异形体和同位素对比 1. 相似性 两者的概念完全不同，无相似性。 2. 差异性 （1）描述的对象不同。同素异形体是同种元素形成性质不同的单质，如O2和O3、金刚石和石墨等；而同位素是质子数相同中子数不同的原子，同位素在元素周期表中占据同一位置，如和，和等。 （2）同素异形体之间通过发生化学反应可以相互转化，如；而同位素之间不能通过发生化学反应进行转化。 快乐学习，尽在中小学教育网