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氧化还原反应（第3课时） [复习]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？ 2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 PCl3＋Cl2＝PCl5??????????????????????②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ?④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3[归纳]3．氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物1、? 常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等； （2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3）含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。 2、? 常见的还原剂：（1）活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等； （2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等； （3）?某些非金属单质：C、H2等； （4）?含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。 3、? 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、?双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2Na＋Cl2＝2NaCl??? MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O＝HCl＋HClO? 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O 氧化性、还原性及其强弱的判断 （1）依据元素化合价判断 最高价——只有氧化性 最低价——只有还原性 中间价——既有氧化性又有还原性 [练习]具有还原的离子是（?? ） A、MnO4－?? ?B、NO3－ ????C、Br－???? D、Fe3＋ （2）根据金属活泼性判断， K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au 单质的还原性（失电子能力）对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag+ (填“〈〈[讨论]将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质？ （3）根据反应方程式判断?氧化剂?? +? 还原剂? =????? 还原产物? +? 氧化产物 得电子，化合价降低，被还原? 失电子，化合价升高，被氧化 [结论]?? 氧化性：氧化剂 氧化产物???????? 还原性：还原剂 还原产物 [练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： ????????? Fe +? CuSO4? =? Cu? +? FeSO4 ???????? 2FeCl2? +? Cl2? =? 2FeCl3? ???????? 2FeCl3? +? 2HI? =? 2FeCl2? +? 2HCl? +? I2? [讨论]? 如何用实验证明氧化性：Ag+? ? Cu2+ （4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 （5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 （6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 [] 1、下列变化需加入还原剂的是(??? ) ??? A. HCO3-→CO2?? ??B. MnO4-→Mn2+???? C. FeO→Fe3O4????? D. H3AlO3→HAlO2 2、已知有如下反应：2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O， 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(??? ) ??? A. ClO3- BrO3-Cl2Fe3+I2?????????????? B. BrO3- Cl2ClO3- I2Fe3+ C. BrO3- ClO3- Cl2Fe3+I2?????????????? D. BrO3- ClO3- Fe3+ Cl2I2 3、今有下列三个氧化还原反应： ??? 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2? ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3? ??? ③