化学：3.4《海水中的元素(二)溴与海水提溴》第二课时.pptVIP

第四节 海水中的元素 第二课时 学习 目标 1. 掌握溴单质和含溴化合物的用途 2. 理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律 3.掌握物质氧化性或还原性相对强弱的比较方法 重点 难点 氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律 Cl Br I 最外层电子数相同 氯、溴、碘的原子结构 介绍与引入 溴是海水中重要的非金属元素。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），化学上常把它们放在一起研究。前面我们学习过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和碘单质的性质。 【探究实验1】 ①观察溴单质和碘单质的颜色、状态； ②取少量的溴单质和碘单质，分别观察他们在水、酒精和苯溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察的结果添入下表中 溴单质和碘单质的物理性质 观察、思考 注意 1.由于溴单质具有很强的腐蚀性，取用时应戴橡皮手套。 2.认真观察每一种试剂的保存方法。 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 水中 酒精中 四氯化碳 溶解 性和 溶液 的颜 色 易溶，橙红色 易溶，紫红色 微溶， 褐色 固体 紫黑色 深红棕色 液体(易挥发) 溶于水， 橙黄色 (溶解度较小) 认识溴、碘 易溶，橙红色 易溶，褐色 实验2、取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。 实验3、在小米汤中滴上碘水，观察现象。 观察、思考 1.易升华 2.遇淀粉变蓝 【知识规律总结】 ——碘单质的特性 紫黑色固体变成紫红色蒸汽（升华） 变蓝 1、保存溴、碘的单质应注意哪些问题？ 防挥发、防升华。应密封保存。 溴要加水封且棕色、玻璃塞、细口瓶、低温避光 碘保存在棕色、玻璃塞、广口瓶、低温避光 （溴水加水封处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 迁移应用 如果固体食盐中混有碘单质,如何除去? 如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等) 加热，碘会升华 碘离子被氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝色 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液 实验方案： 【活动·探究】 知识支持 氧化性：氧化剂氧化产物 实 验 方 案 设计实验方案： 向NaCl溶液中分别加入溴水 向NaCl溶液中分别加入碘水 向NaBr溶液中分别加入氯水 向NaBr溶液中分别加入碘水 向KI溶液中分别加入氯水 向KI溶液中分别加入溴水 再滴加四氯化碳溶液 （下层橙红色） KBr溶液 氯水 溴的四氯化碳溶液 CCl4 （下层紫色） KI溶液 氯水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 (下层紫色） KI溶液 溴水 碘的四氯化碳溶液 CCl4 实验结论： 氧化性：__________ ____ Cl2 Br2 I2 置换能力 【活动·探究】 【迁移·应用】 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从海水中提取溴单质呢? 海水中提取Br2 1）将Cl2通入提取粗盐后的母液中，将溶液中的Br-氧化成溴单质； 2）鼓入热空气或水蒸汽将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴； 3）粗溴精制后可得到纯度较高的单质溴。 海水 溶液 NaCl 通入Cl2 鼓入热空气 Br2 溶液 (淡黄色沉淀） KBr溶液 稀HNO3+硝酸银溶液 (黄色沉淀） KI溶液 稀HNO3+硝酸银溶液 Br-、I-的检验 NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）