必修1-第4章-第4节-氨.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸（一） 一.氨和铵盐; 氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。 ;氮的固定：将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法叫做氮的固定。;;一、氨(NH3)：; 1900年，法国化学家勒沙特列在 研究平衡移动原理的基础上通过 计算，认为N2、H2在高压条件下可 以直接化合生成氨，接着，他用 实验来验证。但在实验过程中发 生了爆炸，他也没有调查事故发生的原因，而是觉得这个实验有危险，于是放弃了研究。勒沙特列的合成氨实验就这样夭折了。 后来查明是由于他所用混合气体中含有O2，实验中H2和O2化合发生了爆炸。; 稍后，德国化学家能斯特通过理论计算，认为合成氨是不可能的。因此人工合成氨的研究又一次止步。 后来才发现，是能斯特计算时误用了一个热力学数据，以至得到错误结论。 ; 在合成氨研究屡屡受挫的 情况下，德国另一位化学 家哈伯知难而进，对合成 氨进行了全面系统地研究 和实验，终于在1908年7月在实验室里用N2和H2在600℃、200个大气压下合成氨，产率虽只有2%，但却是科学上的一项重大突破。; 到了1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场秧祸全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国能坚持4年的谜底。 ; 由于对合成氨研究作出了重大贡献，哈伯于1918年获诺贝尔化学奖。但是，哈伯却受到了各国科学家的抨击，也激起了世界人民的愤怒。 ;1、氨气制法：;实验4-8：;【操作方法】：;烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 ——“喷泉实验” ;【实验结论】 ： NH3极易溶于水，烧瓶内压强减小，烧杯中的水被压入烧瓶，水溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。;一、氨(NH3)： ;氨的水溶液叫--氨水，氨的溶解更主要的是化学反应。大部分氨与水结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。 ; 取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓盐酸后，再将两支玻璃棒靠近，观察现象。;1.“烟”是怎么形成??？ 2.本实验中形成白烟的物质是什么？ 3.为什么玻璃棒没有接触也能反应？ ;NH3·H2O不稳定 ，受热分解放出氨气。;NH3·H2O可以部分（1%）电离形成NH4+和OH-，所以氨水呈弱碱性。;⑵氨与酸反应：;⑶氨与氧气反应： ;2NO + O2 === 2NO2 ;3．氨的用途： ;氨的用途;4、铵盐;2）铵盐的化学性质：;②铵盐与碱反应; 滴加NaOH溶液，再加热，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。;2）氨气的实验室制法：;（3）制取装置： 固固加热装置;（5）验满：;⑹尾气处理:;浓氨水;5．若该实验在标况下完成，烧瓶的容积为VL，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？;6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成分的前提下），你认为要采取什么措施？