必修1课件：第2章第3节 氧化还原反应1.ppt

请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式: 【知识回顾】 化合反应：C + O2 == CO2 或 2CO + O2 == 2CO2 分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑ 置换反应：C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ 复分解反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 点燃 △ 高温 高温 学.科.网 1、 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型 中的哪一种? 高温 得到氧， 失去氧， Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 高温 思考 · 交流 2、请从氧化反应和还原反应角度分析 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 属于那种反应类型？ 高温 被氧化，发生氧化反应 被还原，发生还原反应 一、氧化还原反应 1、从得氧、失氧分析 CuO + H2 === Cu + H2O △ 得到氧，被氧化，发生氧化反应 失去氧，被还原，发生还原反应 氧化还原反应： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化反应：物质得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应。 第三节 氧化还原反应 Z.x.x. K 3、标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价， 观察化合价有无变化，变化有无规律？ C + CuO === CO2 ↑+ 2Cu 高温 C + H2O ==== CO+ H2 高温 H2+CuO ==== H2O+Cu 氧化反应，化合价升高 +2 0 0 +1 还原反应，化合价降低 还原反应， +1 0 0 +2 +2 0 0 +4 氧化反应， 氧化反应，化合价升高 还原反应，化合价降低 思考 · 交流 化合价升高 化合价降低 4、氧化还原反应是否一定存在得失氧？ 请分析下面的反应。 化合价升高 化合价升高 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2 化合价降低 2Na+Cl2====2NaCl 点燃 化合价降低 思考 · 交流 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 2、从化合价升降分析 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。 （表观特征） 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应的判断依据是: 有无化合价的升降 下列反应属于氧化还原反应的是 A、 C + H2O === H2+ CO B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + CO2↑+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 高温 △ △ △ 答案：A、B、D、H 课堂练习 Zx.xk 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 氧化还原反应： ？ 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应 的实质是什么？ 思考 · 交流 0 +1 0 -1 化合价变化本质原因的分析： 化合价的升降 ——电子的得失 Na+ Cl- 2Na + Cl2======= 2NaCl 还原反应（化合价降低）的实质 是原子得到电子的过程。 氧化反应(化合价升高）的实质 是原子失去电子的过程。 电子得失的动画演示 H2 + Cl2 ==== 2HCl 点燃 化合价的升降——共用电子对的偏移 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 0 +1 0 -1 失去电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 0 +1 0 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 电子对偏向，化合价降低，被还原 电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 3、从电子转移(得失或偏移)分析 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 实质 表观特征 有得氧、失氧的反应 有化合价升降的反应 有电子转移的反应 氧化还原反应的定义： 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 化合价 降低 电子 得 化合价升高 失电子 还原反应 (或电子对偏向) (或电子对偏离) 氧化反应 化合反应 分解反应 化合反应 置换反应 分解反应 复分解反应