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武穴中学高三年级10月月考 化学试题 命题人：董磊 审题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列起固氮作用的化学反应是 （ ） A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2 C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 D．NH3经催化氧化生成NO 2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO ②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO2—、NO ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NH ④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCO A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤ 3．“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（ ） A. 与互为同位素 B. 我国有丰富的稀土资源 C. 与是不同的核素 D. 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 4．下列对实验现象的预测不正确的是(　　) A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊 5．根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于的相对分子质量比的大，所以沸点：PH3＞NH3 C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ 6．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验： (1)a和b混合 气体变红棕色 (2)c和d混合 产生白烟 (3)c和e分别通入少量溴水中 溴水都变成无色透明的液体 (4)b和e分别通入氢硫酸中 都产生淡黄色浑浊 a、b、c、d、e依次可能是(　　) A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 7.如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是 A．A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素 B．A、B、C三者核电荷数之和为40 C．A与B、A与C均可形成离子化合物 D．B与C只能形成一种共价化合物 8．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl2混合后，气体的分子数小于NA B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 C．5.3g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA D．标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L 9．下列变化规律错误的是（ ） A．微粒半径：F – Cl – Br – I – B．稳定性：HI HBr HCl HF C．沸点：HF HCl HBr HI D．阴离子还原性：F – Cl – Br – I – 10．有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A．12种　　B．13种 C．14种 D．15种 11．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．次氯酸钠漂液中加浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－+2H+=Cl2↑+H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O 12．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有关叙述正确的是(　　) A. 两步反应均为吸热反应