硫酸亚铁铵1.ppt

* 无机制备实验的原则 原理正确、方案合理 无危险、毒性小、绿色化 方法可行、原料易得 操作方便、装置简单 2、安全性： 1、科学性： 3、可行性： 4、简约性： 5、高效性： 速率快、产率高 硫酸亚铁铵晶体 俗称： 属类： 物理性质： 用途： 化学式： 化学性质： 颜色： 溶解性： 摩尔盐 易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小 (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 肥料、废水处理、农药等 复盐 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定 浅绿色 利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得 （一）摩尔盐的制备原理： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6 H2O ＝ (NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓ （二）制备过程： 制备： 硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐） (NH4)2SO4 ? FeSO4?6H2O 例：将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答： 利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分,减少晶体溶解 （1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。 冷却结晶 Fe + 2Fe3＋ = 3Fe2＋ 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣 摩尔盐 5?g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 4.2?g铁屑25mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 9.5?g (NH4)2SO4固体 除去铁屑表面的油污 过滤 （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 　　　　　　、 　　　　　。 （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。 （4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。 1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是： ； 步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。 操作对比： 步骤 2 步骤 3 步骤 1 滤渣 摩尔盐 5??g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 4.2?g铁屑25mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 9.5?g (NH4)2SO4固体 升温，溶液碱性增强，去油污能力增强 加速铁的溶解 受热均匀、便于控制温度 思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热 到 时，停止加热。 那么蒸发下列溶液呢？ ①从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。 ②从NaCl溶液得到NaCl固体： 。 蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化 加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热 为什么不能蒸干？ 溶液表面出现晶膜 步骤2 步骤3 步骤1 滤渣 摩尔盐 5??g的废铁屑 15mL10％Na2CO3溶液 小火加热，用倾析法分离并洗涤铁屑 水浴加热 趁热过滤 4.2?g铁屑25mL 3mol/L H2SO4溶液 一定的 实验操作 9.5?g (NH4)2SO4固体 ，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉