硫酸性质J.pptVIP

【你知道吗?】 《红楼梦》中有这样的描写： 宝玉投一金属于稀硫酸中产生气体，收集气体于一球袋中，气球竟然浮于空中。众人希罕不已。 问题：1、投入的金属是不是铜？ 3、硫酸是强电解质还是弱电解质？ ２、得到的气体是什么气体？ H2SO4 == 2H++SO42- SO42- SO42- H+ H+ 1、稀硫酸具有酸的通性 （1）可以使紫色石蕊试液变红 （2）与金属反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ （3）与金属氧化物： CuO + 2H+==Cu2+ + H2O （4）与碱反应： Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O （5）与某些盐反应： Ba2++SO42- == BaSO4 无色、黏稠、油状液体； 高沸点、难挥发； 密度大； 易溶于水，溶解时放出大量的热 2、浓硫酸的物理性质 稀释时，酸加入水中，沿玻棒，并搅拌 【学以致用】 两瓶失去标签的无色液体，只知道其中一瓶是浓硫酸，另一瓶是稀硫酸（瓶的质量相同，酸体积相同)，用什么物理方法可以鉴别它们？? 3、浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 加热胆矾 和浓硫酸 水蒸气和浓硫酸 木条变黑 蓝色固体→ 白色固体 水蒸气消失 白纸变黑 木条伸入 浓硫酸中 浓硫酸 写字 3、浓硫酸的特性 吸水性 脱水性 指浓硫酸能吸收已存在的水或结晶水 指浓硫酸可把有机物中的氢氧元素按2:1的比例脱去，生成水 思考：根据吸水性，浓硫酸有什么用途呢？ 吸水性 用途： 干燥气体 H2 、O2、N2 、 CO2 、 CH4 Cl2、 HCl、 CO2 、 SO2 、 Cl2 能干燥的气体 （不与硫酸反应） 不能干燥的气体： （会与硫酸反应） NH3 碱性气体： 部分还原性气体 H2S、HBr、HI等 [实验] 将铜丝放入试管中， 然后加入2毫升浓硫酸，加热，观察实验现象 现象： 常温下 无变化 加热后 品红褪色 灰白色固体生成，加水溶液变蓝 CuSO4 SO2 失2e- 得2e- ? Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2 + 2H2O (3)强氧化性 氧化剂和还原剂物质的量之比 1：1 浓硫酸和稀硫酸的氧化性的比较 稀硫酸的氧化性：H+ Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 浓硫酸的氧化性：+6价的硫 Cu+2H2SO4（浓）＝ CuSO4+SO2↑+2H2O △ 常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反应，从而发生 钝化 [信息整合] 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O △ 在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将金属单质氧化到较高的价态，例如： [实验]在盛有蔗糖的试管中加少量水，再加入浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。 现象： 原理： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松的多孔的海绵状的物质，品红褪色，澄清石灰水浑浊，放出大量的热 C12H22O11 ==== 12C ＋ 11H2O 浓硫酸 △ C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓硫酸脱水性、强氧化性的共同体现 4、硫酸用途与性质的关系 性质 用途 难挥发性 制取易挥发性的酸 酸性 化肥、酸洗 吸水性 干燥剂 强氧化性 制炸药 常见的硫酸盐 化学式 名称 用途 生石膏 熟石膏 重晶石 绿矾 明矾 CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O BaSO4 FeSO4·7H2O KAl(SO4)2·12H2O 水泥工业的辅料、石膏绷带 “钡餐”、白色颜料 治贫血、净水剂、颜料氧化铁红的原料 净水剂 浓硫酸 H2SO4= 2H++SO42- 酸的通性 稀硫酸 稀释 完全电离 自身特性 以分子态 存在为主 H2SO4 难挥发性、吸水性、 脱水性、强氧化性 1、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性，④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）： ⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ） ⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ） ⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ） ⑷纸张、布片、蔗糖遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ） 【你知道吗?】 ② ① ③ ④