江西省师范大学附属中学2015届高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

江西省师范大学附中高三（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 　 一、选择题（包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．下列叙述正确的是（　　） 　 A． ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 　 B． VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 　 C． 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 　 D． 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析： A．Ca的金属性比Na的强； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高； C．一种元素可能含有多种同位素原子； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加． 解答： 解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确； C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大． 　 2．下列说法中正确的是（　　） ①锂在空气中燃烧生成的Li2O ②Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ③盐酸既有氧化性又有还原性 ④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性． 　 A．②③④ B． ①②③ C． ①③ D． ①② 考点： 碱金属的性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物． 分析： ①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物； ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能达到氢氧化铝胶体； ③盐酸有弱氧化性和还原性； ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备； ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为它具有还原性． 解答： 解：①Li是较活泼金属，锂在空气中燃烧生成Li的氧化物Li2O，故正确； ②酸性条件下抑制Al2（SO4）3水解，不能生成氢氧化铝胶体，所以不能除去酸性废水中的悬浮颗粒，故错误； ③HCl中氢离子具有弱氧化性，氯离子具有还原性，所以HCl有弱氧化性和还原性，故正确； ④Fe（OH）3能直接用化合反应制备，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故错误； ⑤酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性而不是漂白性，故错误； 故选C． 点评： 本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的区别，知道HCl中体现氧化性和还原性的元素，题目难度不大． 　 3．一定条件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列说法中正确的是（　　） 　 A． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 　 B． 若反应消耗4mol NH3，则共转移12mol电子 　 C． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 　 D． NH4F不稳定，受热易分解 考点： 氧化还原反应． 分析： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，以此来解答． 解答： 解：A．反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误； B．N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，该反应中若反应消耗4mol NH3，得到1 mol NF3 时，转移1mol×[3﹣（﹣3）]=6 mol电子，故B错误； C．该反应中只有1molNH3作还原剂，被氧化，3molF2作氧化剂被还原，NF3既是氧化产物也是还原产物，比值应为1：4，故C错误； D．结合氯化铵的性质可知，NH4F不稳定，受热易分解，故D正确． 故选D． 点评： 本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应． 　 4．（3分）（2014?抚州模拟）下列说法正确的是（　　） 　 A． 根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4?7H2O）是否变质 　 B． 根据反应H3PO3+2Na