工艺流程汇编 Microsoft Word 文档.doc

2013年北京高考一模化学试题---工艺流程汇编 1、（2013.西城）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。 ① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。 ② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。 （2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。 2．（）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ?H0。若在一定密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化如图所示① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填增大减小）。 ② 用原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。 （3）电渗析装置如下图所示： ① 结合阴极区HIx转化为HI的原理是_______。 ②装置中发生的总反应的化学方程式_______。 （4）工艺流程中循环利用的物质_______。海洋资源开发利用具有广阔的前景海水的pH一般在7.58.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表： 成分 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO42- HCO3- 含量/mg?L-1 9360 83 200 1100 16000 1200 118 （1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）： 海水中Ca2+的物质的量浓度为__________ （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。 阴极电极式为 。 电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和，写出生成CaCO3的离子方程式 。 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。 （3 该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 。 （4）利用海洋资源H2CO3+OH- 5×10-3 （2）①2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-（2H++2e-=H2↑） ②Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O ③ b （1分） （3）正 FePO4+e- +Li+=LiFePO4 （4）5:1 4.（2013.海淀）PM2.5可入颗粒物SO2和NOX旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法，（1）写出中发生反应的化学方程式_____________________________。 （2）SO2可氧化，每生成8 g SO3气体，放出kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 （3）500时，在催化剂存在条件下，分别将2 mol SO2和1 mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： ① 两容器中SO3的体积分数关系是I____II（填“”、“”或“=”）。若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为 。 t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入 mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。 A B C D （4）NOx可用溶液吸收硝酸FeSO4溶液NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液NO3-的特征反应。写出该中产生NO反应的离子方程式 。 答案（12分） （1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +H2O （2）2SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g) △H =