复习 铁铜及其重要化合物(上课用).ppt

第三章 金属元素及其化合物 ;1.存在形式;2.铁的冶炼;3. 铜的冶炼;二、铁铜的物理性质：;铁的在周期表的位置和主要化合价;三、铁单质的性质;四、铁的重要化合物;铁的氧化物与强酸反应 FeO（黑色） FeO+2H+=Fe2++H2O 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3 +NO↑+5H2O Fe2O3 （红棕色） Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 （磁性黑色固体）;;铁的氢氧化物 ⑴制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 ⑶Fe(OH)2特殊性:Fe(OH)2与O2反应。;3、亚铁盐和铁盐 ①绿矾 (FeSO4·7H2O) 制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 ②三氯化铁 （FeCl3）;2．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察 到的实验现象是 A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成 C．有白色沉淀生成 D．有红褐色沉淀生成;3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3 五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来， 这种试剂是 A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液;▲4、Fe3+和Fe2+的检验：; 直 接 观 色;基础练习：复印练习卷;基础练习：复印练习卷;Fe;1、Fe Fe2+;3、Fe2+ Fe3+;5、Fe2+ Fe;;▲3、铜的冶炼: 1.火法: CuO+C=Cu+CO2(高温) 2.湿法: ① Cu2+ +Fe=Cu+ Fe2+ ②电解法:CuSO4溶液 电解精炼：电解液(硫酸+硫酸铜) 电极(粗铜.精铜) ;4、铜化学性质;5、氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红色) 碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ;CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O ;几种重要的铜化合物及其转化;七、常见合金的重要应用;合金的分类：;2 、铜合金：;;▲八.金属的冶炼 一、知识点、考点： 1、金属的一般性质;实际使用：;3、金属的冶炼步骤： 第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量； 第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； 第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。;4、金属冶炼的常见方法：⑴热分解法：在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，仅用热分解法就能制得这些不活泼金属。如2HgO=2Hg+O2 ↑2Ag2O=4Ag+O2 ↑;⑵热还原法：对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦炭、CO、氢气和活泼金属等加热还原的方法。 如CuO+CO==Cu+CO2↑⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼 2NaCl==2Na+Cl2 ↑; 利用平衡理论解释用较不活泼金属制较活 泼金属（如工业上用钠从熔融的KCl中置换 生产钾） 例：工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融态的氧化物。但钾却不能用电解KCl熔融态的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电解效率。现生产钾是用金属钠与熔化的KCl 反应制得。有关数据如下表。;;1、金属单质与水、酸的反应; 例1. 在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是 ，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是 。 ;;方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是