鲁科版化学反应原理第四章第四节离子反应精品课件.ppt

六组：总结特点 组内共同讨论研究学案第一页学以致用 共同讨论研究学案第二页判断正误 练习：学案课堂检测 物质在水溶液中的行为 溶剂 加入一种电解质 加入多种电解质 水 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 离子反应 第四节 离子反应 教学目标 1.掌握离子反应发生的条件 2.正确书写离子反应方程式和判断离子反应方程式书写的正误 3.提高分析总结能力 课本98页交流·研讨 1.以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式. ⑴Na2SO4溶液与BaCl2溶液 ⑵石灰乳〔Ca(OH)2浊液〕与Na2CO3溶液 ⑶Na2CO3溶液与盐酸 ⑷盐酸和锌粒 ⑸CH3COONa溶液与盐酸 ⑹KI溶液与溴水 ⑺用KSCN检验Fe3+ ⑻泡沫灭火器原理 三 组 七 组 八组 ⑴Ba2++SO42-═BaSO4↓ ⑵Ca(OH)2+ CO32-═Ca CO3+2 OH－ ⑶CO32--+2 H+═H2O+CO2↑ ⑷Zn +2 H+═H2↑+Zn2+ ⑸ CH3COO-+ H+= CH3COOH ⑹2I-+Br2=I2+2Br- ⑺Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ⑻Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 思考并讨论:1、这些离子反应有什么特点？ 2、反应中离子浓度的变化?为什么会发生这种变化？即离子反应发生的条件 ⑴Ba2++SO42-═BaSO4↓ ⑵Ca(OH)2+ CO32-═Ca CO3+2 OH－ ⑶CO32--+2 H+═H2O+CO2↑ ⑷Zn +2 H+═H2↑+Zn2+ ⑸ CH3COO-+ H+= CH3COOH ⑹2I-+Br2=I2+2Br- ⑺Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ⑻Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ (发生氧化还原反应) （生成络合物） (发生氧化还原反应) （生成沉淀） （沉淀的转化） （生成弱电解质后分解） （生成弱电解质） （发生彻底双水解） 五组： 1、总结什么是离子反应 2、离子浓度发生了什么变化？ 3、发生离子反应的条件 ⑴Ba2++SO42-═BaSO4↓ ⑵Ca(OH)2+ CO32-═Ca CO3+2 OH－ ⑶CO32--+2 H+═H2O+CO2↑ ⑷Zn +2 H+═H2↑+Zn2+ ⑸ CH3COO-+ H+= CH3COOH ⑹2I-+Br2=I2+2Br- ⑺Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ⑻Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ (发生氧化还原反应) （生成络合物） (发生氧化还原反应) （生成沉淀） （沉淀的转化） （生成弱电解质后分解） （生成弱电解质） （发生彻底双水解） 二、 离子反应发生的条件： 1.发生复分解反应 （1）生成难溶物（物质的溶解性） （2）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水） （3）放出气体（CO2、NO2、NO、NH3等） 2.发生氧化还原反应 一、离子反应：溶液中，离子之间所发生的反应 实质：使溶液中某种或某些离子浓度降低。 常见氧化性离子：Fe3+、MnO42-、ClO-、NO3-（H+） 常见还原性离子：Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br- 4.发生彻底双水解反应 Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、 S2-、[Al（OH）4]-； Fe3+与HCO3–、CO32–； 3.发生络合反应 Fe3+与SCN- 交流研讨: 1．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是( ) A．Ba2+ Mg2+　 Cl-　 SO42- B．K+　 Na+　 Cl-　 HCO3- C．H+ Cl– CH3COO- NO3– D．K+　 Ba2+　 NO3-　 Cl- 生成沉淀 生成气体 生成弱电解质 D 2．下列各溶液中的离子，能大量共存的是　　　 [　　　 ] A．Fe2+　 NO3-　 SO42- H+ B．Fe3+　 SCN-　H+　 Cl- C．Na+　 Al3+ 　SO42-　S2– D．[Al(OH)4]– 　 Na+ OH- Cl- 氧化还原 络合反应 彻底双水解 D 一组：1 二组：2、3 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的离子反应为例回顾一下离子反应方程式书写的步骤 4.查 Ba2++SO42-═- BaSO4↓ 1.写 BaCl2+Na2SO4═- BaSO4↓+2NaCl 2.拆 Ba2++2Cl-+2Na++SO42-═BaSO4↓+2Na++2Cl- 3.删