鲁科版必修一氮的循环.ppt

铵盐均为无色或白色的易溶于水的晶体。 1、物理性质： * * 第2节 氮的循环 氮在自然界中的循环示意图 一、氮在自然界中的循环 思考： 氮循环过程中的重要物质有哪些？ N2、氮的氧化物、氨气、氨盐、HNO3 NO2 NH3 N2 N2O NO N2O3 N2O4 N2O5 HNO3 HNO2 NaNO2 NaNO3 NH4Cl NH4NO3 二、氮气和氮的氧化物 1、氮气 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 气体 无色 无味 密度比空气略小 难溶于水 收集氮气能用排空气法吗？ ⑴ 氮气的物理性质 （稳定，很难与其他物质反应） 利用氮气的稳定性可作保护气。 可逆反应？ ⑵ 氮气的化学性质 N2 ＋ O2 2NO 放电 ① 高温、高压 催化剂 N2＋3H2 2NH3 ② N2 + 3Mg Mg3N2 点燃 ③ ⑶氮的固定 使游离态的N2转化成含氮化合物 叫做氮的固定简称固氮 氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮 合成氨 仿生固氮 ②分类： ①概念： 练 习 下列反应不属于氮的固定的是（ ） A. N2＋O2 2NO 放电 N2＋3Mg Mg3N2 点燃 B. N2＋3Mg Mg3N2 点燃 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO C. N2＋3H2 高温、高压 催化剂 2NH3 D. C ⑴ NO的性质 NO是一种___色____味___溶于水的气体，常温下可与氧气反应生成_____气体。 无 无 难 NO2 2NO+O2=2NO2 2、氮的氧化物 +1 +2 +3 +4 +4 +5 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5等 HNO2 HNO3 注：NO只能用排水法收集 一氧化氮有毒性，因为它结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强！不过它作为传递神经信息的“信使分子”，在使血管扩张，免疫，增强记忆等方面有着极其重要的作用。 ⑵ NO2的性质 NO2是一种____色________气味___溶于水并与水发生反应的有毒气体。 红棕 有刺激性 易 3NO2+H2O=2HNO3+NO 此反应可用于工业制硝酸，但二氧化氮可使多种织物褪色，损坏织物和尼龙制品，对金属材料与非金属材料也有腐蚀作用。 注：NO2只能用向上排空气法收集 N2＋O2 2NO 放电 2NO ＋O2 2NO2 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。 进一步形成了硝酸盐 “雷雨发庄稼” 颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： 熔沸点： 气体 无色 有刺激性气味 密度比空气小 极易溶于水 氨气的物理性质 三、氨与铵盐 1、氨气 易液化 【交流研讨】从物质分类和氧化还原反应的角度预测氨气具有哪些化学性质。（已知氨气溶于水溶液呈碱性） 氨气的化学性质 【思考】 ①氨水中存在哪些微粒？ ②液氨、氨水、一水合氨三者有何区别？ ③喷泉实验的引发操作是什么？产生喷泉的原理是什么？ ④喷泉实验的现象体现了氨气的什么性质？ ⑤喷泉实验成功的关键是什么？ ⑥实验室如何收集氨气？ （一水合氨） ⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3?H2O NH4++OH— 大部分 小部分 注： ①氨水中存在的微粒有： H2O 、 NH3?H2O、 NH3、 OH— 、 NH4+ 、 OH— ②液氨、氨水、一水合氨三者成分不同。 ③喷泉实验的引发操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管； 产生喷泉的原理是：烧瓶中的氨气迅速溶解，使烧瓶中的压强减小，与外界产生较大的压强差，大气压就将烧杯中的溶液压入烧瓶，产生喷泉。 ④喷泉实验的现象说明了氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ⑤喷泉实验成功的关键有：收集的氨气纯净； 收集氨气时烧瓶要干燥；装置气密性好。 ⑥实验室用向下排空气法收集氨气。 （氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。） ⑵与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 与挥发性的酸反应有白烟 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 【思考】 实验室如何检验氨气已经收集满？多余的氨气如何进行尾气处理？ 注：①氨气的检验方法 ②氨气的尾气处理 ⑶ 与盐溶液的反应 向氯化铁或氯化镁溶液中通入氨气： 注意： （NH3在空气中反应） ①反应条件：催化剂、高温或加热 ②是工业制硝酸中的关键一步， 也叫氨的催化氧化 ③说明氨有一定的还原性，可被O2、 Cl2、 CuO、氮的氧化物等氧化 高温 4NH3+5O2=