高考化学总复习讲义：3.4用途广泛的金属材料.docVIP

第四节　用途广泛的金属材料 [考纲定位]　1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 知识点一　合金及常见的金属材料 1．合金 (1)概念 由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能 ①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。 ②合金的硬度比它的各成分的金属的硬度都大。 (3)常见的合金有钢铁、铝合金、铜合金等。 2．常见的金属材料 (2)常见的黑色材料 【巩固练习】 1．下列说法是否正确(用“√”或“×”填写)。 (1)合金的成分都是金属，属于混合物(　　) (2)任何不同的金属都可熔合为合金(　　) (3)钢和生铁的熔点都比纯铁低(　　) 【答案】　(1)×　合金中也可以含有非金属元素，如碳 (2)×　若金属的沸点低于另一种金属的熔点，二者不能形成合金 (3)√ 知识点二　铜及其化合物的性质 1．铜 (1)物理性质 紫红色，不能被磁铁吸引 (2)化学性质 反应物质 化学方程式 非 金 属 O2 2Cu＋O22CuO(黑色固体) Cl2 Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) S 2Cu＋SCu2S(黑色固体) 氧 化 性 酸 浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 浓硝酸 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 盐 AgNO3、FeCl3 Cu＋2AgNO3===Cu (NO3)2＋2Ag、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 2．铜的化合物 (1)氧化铜 ①物理性质：黑色粉末状固体。 ②化学性质 (2)Cu(OH)2：蓝色难溶物，与酸可以反应，与稀H2SO4反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，受热分解为CuO和H2O。 (3)Cu2O：红色难溶物，在酸性条件下发生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 (4)铜盐 ①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮湿的空气中被锈蚀的结果，它受热易分解：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑。 ②无水CuSO4遇水变蓝色，可作为水的检验依据：CuSO4·5H2O受热易分解：CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑，蓝色晶体受热转化为白色粉末。 【小贴示】　 六种颜色 铜及其化合物的转化过程中，常伴随着颜色变化而使实验现象丰富多彩。故对铜及其化合物的常见颜色应熟记且灵活掌握。 例如：紫红色—Cu　白色—CuSO4　红色—Cu2O　蓝色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O　黑色—CuO或CuS或Cu2S　棕黄色—CuCl2 【巩固练习】 2．判断下列说法的正误(打“√”或“×”)。 A．铜锈的成分为CuO，可用稀HCl清除(　　) B．铜在潮湿的空气中易形成Cu2(OH)2CO3(　　) C．在碱性条件下，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热可形成红色沉淀(Cu2O)(　　) D．可用无水CuSO4检验水蒸气的存在(　　) E．浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性(　　) 【答案】　A．×　铜锈成分是Cu2(OH)2CO3 B．√　C．√　D．√　E．×　吸水性 3．若将铜币、银币和金币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是__________，不溶解的是__________，写出溶解时的化学方程式____________________________________________________________________________________________________。 【答案】　铜币、银币　金币 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O 考点一 [021]　金属与金属活动顺序表应用 考题引领 下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2012·江苏高考节选)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料(　　) 2.(2012·天津高考节选)镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料(　　) 3.(2011·山东高考节选)Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物(　　) 4.(2011·上海高考节选)人类利用几种常用金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少(　　) 【答案】　1.√　2.√ 3.×　Al2O3为两性氧化物 4.×　金属使用的先后次序取决于金属的活泼性强弱 一、金属 项目 内容 周期表中的分布 位于从硼到砹的左下方，在已知的109种元素中有