选修四.4.1.1原电池.pptVIP

第四章 电化学基础;复习回顾;（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为___________， 该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.;氧化反应;一、与原 电 池 相关的概念;A;（1）有两种活动性不同的金属（或一 种是非金属单质或金属氧化物）作电极。;三、对锌铜原电池工作原理的进一步探究;思考：右图装置，怎样才能形成原电池呢？;四、双液原电池的工作原理;例2. 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。请回答下列问题：;练习1.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-＝Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A.①② B.②③ C.②④ D.③④;练习2. 下图Ⅰ、图Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO3-4+2I-+2H+ ? AsO3-3+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组同学向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组同学向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。下列叙述中正确的是（ ）A.甲组操作时，微安表(G)指针发生偏转B.甲组操作时，溶液颜色变深C.乙组操作时，C2做正极D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-＝2I-;【解析】根据氧化还原反应：AsO3-4+2I-+2H+＝AsO3-3+I2+H2O，当向装置Ⅰ中加入盐酸时，平衡向右移动，生成I2，溶液颜色加深，由于反应在溶液中进行，所以I中C1、C2没有电流通过，G指针不发生偏转； 当向装置Ⅱ的烧杯B中加入烧碱，平衡向左移动，在C2发生氧化反应(负极)和C1还原反应(正极)， 负极反应为：AsO33-+2OH-–2e-＝AsO43-+H2O， 正极反应为：I2+2e-＝2I-。;例3、请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag ,设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。;练习3：利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个原电池，你有哪些可行方案? 画出原电池的示意图，并写出电极反应。 ;六、原电池的正负极的判断方法;4.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强 的是（ ）;5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a b c d B．a c d b C．c a b . d D．b d c a ; ;7. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线 将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯 中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ); 8.一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B、电池的总反应是： 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极，电极反应为： O2 + 4e- = 2O2- D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O;9.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其结构如右图所???。两个电极均由多孔碳制成，通入的气体在空隙中逸出, 并在电极表面放电 . 回答： (1)a极是 极，电极反应式是 ; (2)b极是 极，电极反应式是 . 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;10.在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L ,