选修4_酸碱中和滴定.ppt

请思考： 现有一瓶失去标签的盐酸，为了测出其准确的浓度，请设计实验方案。 1、气体法 2、沉淀法 3、PH法 4、中和法 中和滴定原理（以一元酸碱反应为例） C待测 = C标准×V标准 V待测 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题 ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管 滴定管：精量仪器，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 酸装酸、碱装碱、KMnO4装酸中 玻璃活塞 橡胶管 玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25mL刻 度处 ①0刻度在上，自上而下读数增大。 ②精密度：0.01mL，读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出体积 = V后 - V前 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 ④下面一部分没有读数，使用时不能放到刻度以下 ⑤使用前需检漏和润洗（用待装液洗涤） 7.50mL 7.5mL 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30mL B、等于20mL C、大于30 mL D、小于30 mL 问题讨论 C ②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ 常用酚酞或甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，不宜选用 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 中和滴定的仪器 试剂：NaOH溶液（未知浓度）、0.1000mol/LHCl溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。 一.实验任务： 实验室里面有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你用酸碱中和滴定的方法测定出其浓度。 二.仪器和试剂 一定体积待测酸或碱 记录消耗的标准液 三.中和滴定过程： 检漏 1.滴定前准备过程： （1）滴定管的准备 （2）锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤，无需润洗。 （3）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液 （4）向锥形瓶中滴入2-3滴指示剂 --洗涤 --装液 --赶气泡 --调液（V始） --润洗 2.滴定 （碱式） （酸式） 左手 。 眼睛 。 右手 。 控制滴定管活塞 不断摇动锥形瓶 注视锥形瓶内 溶液颜色变化。 3.终点的判断 当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由 色变为 色，且半分钟内不恢复原色。 （一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH 体积mL 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待测液 pH值 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 用碱滴定酸的情况下 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH 颜色突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8.2 10 甲基橙 3.1 4.4 4.读数 读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。 正确 仰视 俯视 俯上仰下 5.数据记录及滴定结果的处理 至少重复滴定一次，并记好原始数据。 去掉 “离群”值,求出平均值，并利用平均值计算得出待测液的浓度。 则可计算出盐酸的物质的量浓度为？ O.1780mol/L 实验案例分析：用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定20ml未知浓度的盐酸溶液？ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.70(ml) 18.60(ml) 第二次 0.30 18.00 第三次 0.75 18.55 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作) 再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗2～3次 将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度或以下某一刻度 10.00ml 为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴