质量守恒的应用.pptVIP

　 复习要点： 1、质量守恒定律概念： _____ 化学反应的各物质的_____ __，等于反应后________的各物质的质量总和。 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的__________ 等于反应后生成的各物质的___________。 2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后___________没有改变、_______没有增减，___________没有改变。 二、化学反应中的“变”与“不变” 1、从微观上看不发生改变的是_____________、 ___________、____________；一定发生改变的是__ ___________. 2、从宏观上看不发生改变的是___________________、 ______________________；一定发生改变的是__________________. （二）、确定物质的质量 （三）、确定物质的元素组成 例６：在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下： (四)堂上训练 1、（2005昆明）下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ） A、10g的水变成10g的冰符合质量守恒定律 B、木碳燃烧后质量减少了，不符合质量守恒定律 C、铁丝在空气中燃烧后生成物的质量比原来铁丝的质量增加了 D、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 2、某物质在氧气中燃烧，只生成二氧化碳和水，则下列说法正确的是（ ） A、该物质中含有单质碳和氢气 B该物质由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中一定含有碳、氢两种元素，不含氧元素 D、该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含氧元素 3、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全 反应，则生成C物质的质量为 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 5（06上海）根据反应3NO2 + H2O → 2HNO3 +X，推断X的化学式为（ ） A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5 7、一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH + xO2 ＝mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 。 8、(2004广东)食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：___________；判断的依据是 ____________ 。 1、什么是化学方程式？ 用化学式来表示化学反应的式子。 2、以 S + O2 SO2 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？ 化学方程式的意义: 化学方程式2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑如何读? * * * * * * 参加 质量总和 生成 考点归纳： 质量总和 质量总和 原子的种类 原子数目 　原子的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 分子的种类 物质的总质量 元素的种类 物质的种类 1 下列物质是由原子直接构成的是（ ） 三、质量守恒定律的应用 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比 　　 原来金属镁的质量大，有人说这个事实不 符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ （一）解释一些实验事实 答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁带质量大。 例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 （ ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克 A 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑ 27.5g 17.9g = +氧气的质量 （化学反应前后物质的总质量守恒） 氧气的质量= 27.5g- 17.9g = 9.6g 分析:H2O + CO2 淀粉 + O2 例3 : 植物进行光合作用可简单表示为 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 ____________元素，可能含有 元素。 H O C O C,H （化学反应前后元素种类守恒） C 、 H O （三）确定物质的组成 1、 某化合物隔绝空气加热完全分解成NH3、CO2和H2O ，则该物质中一定含有的元素是（