上课用铁盐亚铁盐.ppt

第三章 第三节 铁及其重要化合物 铁盐 和 亚铁盐 【例1】 ① 在盛有少量FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后，溶液由____色变为______色,反应方程式为___________________.反应中氧化剂是_____,还原剂是___ ② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色_______________； 一、Fe3+盐与Fe2+盐的性质： 1、Fe3+盐具有氧化性: 可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐： 2、Fe2+盐主要具有还原性: 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- 三、除杂【思考】如何除去以下括号内的杂质? FeCl3溶液（FeCl2） __________________________________ FeCl2溶液（FeCl3） __________________________________ ？思考 有哪些方法可以检验或鉴别 Fe3+溶液和Fe2+溶液？ 四、Fe3+与Fe2+的检验和鉴别 1、观察法：Fe3+溶液呈 色； Fe2+溶液呈 色； 3、苯酚法： Fe3＋溶液中加入苯酚， 溶液显 色； 4、碱液法： Fe3＋溶液中加入NaOH溶液（或氨水），生成 色沉淀。 【迁移应用】 有一瓶FeSO4溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。某学生取少量溶液加入KSCN溶液，显血红色；另取少量溶液加到酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去。由此可知该FeSO4溶液（ ） 迁移应用 下列各组离子能大量共存于同一溶液的是 （ ） A．Fe2＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ B．Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－ C．Fe2＋、H＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、CO32－ 【迁移应用】 有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等离子。对其进行下列实验： A、该溶液能使PH试纸呈红色； B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成； C、取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； D、将C中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E、另取滤液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。 根据此实验现象，判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；（2）溶液中肯定不存在的离子有 ；（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有 。 【迁移应用】 有一种澄清透明的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3+、Ba2+、NO3－、SO42－、CO32－、Cl－等离子。对其进行下列实验： A、该溶液能使PH试纸呈红色； B、取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，可看到有红棕色气体生成； C、取少量溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； D、将C中的沉淀过滤后，向滤液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； E、另取滤液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先看到生成沉淀，随后沉淀又减少了但不消失。 根据此实验现象，判断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ；（2）溶液中肯定不存在的离子有 ；（3）溶液中尚不能确定是否存在的离子有 。 三、Fe3+、Fe2+与其他离子的共存： 1、Fe3+：能与可溶性碱（OH-）发生复分解反应， 能与 等发生双水解反应， 能与 等发生氧化还原反应， 能与 发生络合反应，故不能与上述离子共存。 不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等离子共存， 还不能与强氧化性离子如  等离子共存。 【例4】 A ： Fe B： Fe3O4 C： FeSO4 D： Fe2(SO4)3 E： Fe(OH)2 F： Fe(OH)3 【迁移应用】 试推断： （1）写出物质的