一、身边的化学物质.ppt

考点二 金属活动性顺序 考点三 金属材料 考点四 金属的冶炼 考点五 金属资源的保护 知识网络 ·广东专用 考点聚焦 ·广东专用 考点1　酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性 碱性 紫色石蕊溶液 ______色 ______色 无色酚酞 ______色 ______色 [注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 ②根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。 红 蓝 无 红 ·广东专用 考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成____________， 有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。 白雾 吸水 脱水 [注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。 ②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。 ③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。 ④浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 考点3　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____________，所以化学性质相似。 化学性质 盐酸(HCl) 稀硫酸(H2SO4) ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞________ 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞______ ②与活泼金属反应生成氢气 Zn＋HCl===____________ Fe＋HCl===____________ Zn＋H2SO4===____ Fe＋H2SO4===____ ③与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3＋HCl===____________ Fe2O3＋H2SO4==__ H＋ 红 不变色 红 不变色 ④与碱反应生成盐和水 NaOH＋HCl===___ NaOH＋H2SO4===_ ⑤跟某些盐的反应 CaCO3＋HCl===___ Na2CO3＋H2SO4===____ 用　途 化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化 化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油 ·广东专用 考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。 [注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是： CaO＋H2O===________________ 极易 潮解 微 Ca(OH)2 ·广东专用 考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞变______ 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞变______ OH－ 蓝 红 蓝 红 ②与非金属氧化物反应 NaOH+CO2===_______ NaOH＋SO2===____ CO2＋Ca(OH)2===___ SO2＋Ca(OH)2===_____ ③与酸反应生成盐和水 NaOH＋H2SO4===__ Ca(OH)2＋HCl===___ ④与某些盐反应 NaOH＋CuSO4===__ Ca(OH)2＋Na2CO3===_ 用　途 制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料 归类示例 ·广东专用 ?　类型一　酸碱指示剂 命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。 例1　[2011·广州]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 (　　) A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色 C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色 B ·广东专用 ?　类型二　酸、碱溶液的化学性质 命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。 例2　归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图12－2总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 (1)为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成______色。 (2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： __