河南省辉县市一中2010—2011学年高三11月月考理科综合能力测试化学部分.docVIP

河南省辉县市一中2010—2011学年高三11月月考 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Na：23 K：39 S：32 I：127 第Ⅰ卷 选择题 选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 7. 下列四组物质的反应，其中之一与其它三个有本质不同的是A．Cl2与H2O反应 B．NO2与H2O反应C．F2与H2O反应 D．Na2O2与H2O反应 8. 下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使澄清的石灰水变浑浊④通 入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 A．都能证明 B．都不能证明 C．①⑤能证明 D．只有⑤能证明 9. 下列有关实验的叙述中，正确的是 ①用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体 ③可用加热法分离NaHCO3和NH4Cl的混合物 ④可用稀硝酸洗涤H2还原CuO实验后附着在试管壁上的铜 ⑤向沸腾的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色可以制得Fe(OH)3胶体 ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A．①②④⑤ B．①②③⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 10.下列离子方程式中，不正确的是 A．向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全 2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－2BaSO4↓+AlO2－+2H2OC．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液 Mg2＋+2HCO3－+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++NO↑+2H2O 11.由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是A . KHCO3和MgCO3B. K2CO3和Na2CO3C. MgCO3和NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO3 12. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 13. a mol FeS与b mol FeO投入到VLc mol／L稀硝酸中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①（a＋b）×63g②（a＋b）×189g③（a＋b）mol④(cV－)mol A．①④ B．②④ C．②③ D．①③ 第Ⅱ卷 非选择题 27．（14分）下图中B为日常生活中常见的金属，E是一种新型的清洁能源，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料， K是生理盐水主要成分（图中部分反应物或生成物没有列出）。 请按要求回答： ⑴ B在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，G的电子式为_________________； ⑵ 反应①的离子方程式为_______________________________________； ⑶ 反应②进行的条件是___________________，反应类型是_____________________； ⑷ 反应③的化学方程式为________________________________________。 28.（14分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）： 产品标准 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量（以I计） （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： + KI+ H2SO4 ＝ K2SO4+ I2+ H2O，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ； （2）上述反应生成的可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，将还原，以回收四氯化碳。 ①稀溶液与反应的离子方程式是 ， ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b、加入适量稀溶液；c、分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是 ； （3）已知：+2S2O32-