第二章 第三节平衡图像专题.ppt

类型一：速率时间（v-t）图像 对于可逆反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H0已经达到平衡状态，请画出下列条件改变时的v-t图像。 1、温度、体积不变，充入N2； 2、温度、体积不变，抽出NH3； 3、温度不变，减小体积，增大压强； 4、温度不变、增大体积，减小压强； 5、体积不变，升高体系温度（忽略压强变化）； 6、体积不变，降低体系温度（忽略压强变化）； 7、加入催化剂； 类型一：速率时间（v-t）图像 对于可逆反应： 2A(g)＋B(s) 2C(g) △H0已经达到平衡状态，请画出下列条件改变时的v-t图像。 1、温度、体积不变，减少B的物质的量； 2、温度、体积不变，增加C的物质的量； 3、温度不变、增大体积，减小压强； 4、温度不变，减小体积，增大压强； 5、体积不变，升高体系温度（忽略压强变化）； 6、体积不变，降低体系温度（忽略压强变化）； 7、加入催化剂； 《步步高》P107:10 右图是关于反应A2(g)＋B2(g) 2C(g)＋D(g) ΔH0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是 A．升高温度，同时加压 B．压强不变，降低温度 C．压强、温度不变，充入 一些与之不反应的惰性气体 D．温度 、压强不变，充 入一些A2(g) 类型二：物质的量（浓度）时间图 《步步高》P104：13 698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。 请回答下列问题： (1)V＝__________。 (2)该反应达到最大限度的时间是________，该时间内平均反应速率v(HI)＝______________。 (3)该反应达到平衡状态时，________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。 类型二：物质的量（浓度）时间图 《步步高》P106：10 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ΔH0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。 X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是 (　　) A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1 D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度 类型三：其他图像 《步步高》P105：9 《步步高》P105:9 现有mA(s)＋nB(g)qC(g)　ΔH0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是 A．m＋nq B．nq C．x点的混合物中v正v逆 D．x点比y点的混合物的正反应速率小 类型四：多物理量（3个）变化图 《步步高》P111：5 在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合右边图像。 下列叙述正确的是 A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是液体 类型四：多物理量（3个）变化图 《步步高》P111：6 有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转 化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (　　) A．正反应是放热反应；m＋np＋q B．正反应是吸热反应；m＋np＋q C．正反应是放热反应；m＋np＋q D．正反应是吸热反应；m＋np＋q 类型四：多物理量（3个）变化图 《步步高》P111：7 在体积可变的密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH(ΔH0)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：AC B．A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC 化学平衡图象分析的一般方法 一看面： 看清图象中横坐标和纵坐标的含义。 二看线： 弄清图象中线的斜率或线走势的意义 三看点： 明确曲线的起点、终点、交点及拐点等 四看是否需要辅助线。 化学平衡中的对比思想等效