必修2第一章物质结构　元素周期律　期末复习.ppt

期末复习 * * 必修2 第一章 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子（不带电） 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数(Z) =原子的核外电子数(e) 质量数(A)＝质子数(Z) + 中子数(N) ≈该原子的相对原子质量 ≈该原子的摩尔质量（数值） X A Z （一）原子的构成 一、物质结构 元素周期律 由18O构成的水以及H2O与D2O各 0.2mol的质量分别是多少？ 的电子数为： 的电子数为： Z－n Z+m 练习：若 离子中的电子数为a，求：①该离子质子数： ②该离子中子数： ③m克该离子中的电子的物质的量： ④该离子形成的b克氧化物中质子的物质的量： a+2 A – a – 2 m A · a mol b A+16 (a+2+8) mol 质子数相同，中子数不同的核素间的互称。 同位素： 同素异形体： 同种元素形成的不同单质。 练习：下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O B．O2和O3 C．H2和D2 D．24Mg和24Na 元素的种类由 决定； 元素化学性质的主要由 决定 质子数 最外层电子数 （二）元素周期表： 结构： 个周期 短周期（ ） 1、2、3周期 长周期（ ） 4、5、6、7周期 7 个族 主族（ ） 共7个，位于第1、2及13~17列 副族（ ） 16 共7个，位于第3~7及11、12列 第Ⅷ族（ ） 1个，包括第8、9、10三列 0族（ ） 1个，位于第18列 含元素种数最多的族是 ， 物质种数最多的族是 ，因为 。 第IIIB族 第ⅣA族 主族序数 =最外层电子数= 元素最高正价= 价电子数 负价 = 最外层电子数 – 8 = 主族序数 - 8 周期数= 电子层数 碱金属元素指 卤素指 ⅠA（除H外） 稀有气体指 与周期表有关的关系： ⅦA 0族 练习：某元素的一种核素中含有16个电子、16个中子，写出该核素的符号： 该元素在周期表中的位置是： 第三周期第VIA S 32 16 练习：下列各组微粒的质子数相等，电 子数也相等的是： A．NH3、OH－ B．HF、CH4 C．Na+、Mg2+ D．NH4+、H3O+ 练习：在周期表中，金属和非金属分界 线附近能找到： A．制农药的元素 B．作催化剂的元素 C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素 F O N C Cl S P Si Al Mg Na 最高价氧化物的水化物 最高价氧化物 气态氢化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 CO2 N2O5 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 H2CO3 HNO3 SiH4 PH3 H2S HCl CH4 NH3 H2O HF （三）元素周期律： 1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2、其实质是： 原子核外电子排布呈周期性变化 3、主族元素各性质的变化规律： ①核外电子排布 同周期最外层电子数从1~7 ②原子半径 同周期原子半径逐渐减小 同主族最外层电子数相同 同主族原子半径逐渐增大 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原子半径增大，金属性逐渐增强 原子半径减小，非金属性逐渐增强 原子半径增大，金属性逐渐增强 F Cs ③主要化合价： 同周期最高正价从+1~+7（第二周期特殊） 从第IVA开始出现负价， – 4~ – 1 ④元素金属性、非金属性： 同周期金属性减弱、非金属性增强 同主族元素主要化合价相同 金属无负价；O、F无正价 形成的简单离子中：金属只有阳离子；