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2004-2014年高考真题汇编 元素周期表和元素周期律 10．　[2014·新课标全国卷Ⅰ] X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)A．原子最外层电子数：XYZB．单质沸点：XYZC．离子半径：X2－Y＋Z－D．原子序数：XYZ18．(2009·理综天津卷，7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIA[来源:学科网ZXXK]IVAVAVIAVIIA[来源:学科网ZXXK]2②③④3[来源:学科网]⑤⑥⑦⑧(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：[来源:Z,xx,k.Com]X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________。N→⑥的单质的化学方程式为___________。常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至___________________。10．D　[解析] 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。最外层电子数F＞S＞Na，A项错误；单质沸点Na＞S＞F2，B项错误；离子半径S2－＞F－＞Na＋，C项错误；原子序数S＞Na＞F，D项正确。18．答案： (1)Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)或。 (4)a b。(5)Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 溶液的pH等于7(或“中性”)。【解析】(3)四种元素分别为H、O、Na和Cl，含离子键必有Na＋，含极性共价键则应有两种非金属组成。(4)符合题意的物质应是H2O2，它在MnO2、FeCl3等催化剂作用下能发生分解反应。(5)⑥为Al，则有：Z[Al(OH)3]N(Al2O3)→Al；“M是仅含非金属的盐”，应为铵盐，即X＋Y→Z[Al(OH)3]＋M(NH4＋ 盐)，据复分解反应规律知“X和Y”为“Al3＋(盐)＋碱(NH3·H2O)”，但X、Y谁为NH3·H2O，还须通过下面的题给条件来确定：“为使M(NH4＋ 盐)溶液中NH4＋ 、酸根离子的浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_______”，这说明Y为NH3·H2O(NH4＋ 盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性)、X(铝盐)的酸根为－1价，即X为AlCl3或Al(NO3)3。铵盐溶液中加NH3·H2O可从酸性变中性的原理是：据电荷守恒：c(NH4＋ )＋c(H＋) = c(Cl－)＋c(OH－)，若c(NH4＋ ) = c(Cl－)，必有c(H＋) = c(OH－)，即中性。12． [2014·安徽卷] 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀12.D　[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量S