必威体育精装版研究物质性质的基本程序.pptVIP

二、研究物质性质的基本程序 研究物质性质的内容包括: 物质的物理性质、化学性质、物质的通性和特性。 那么我们是按怎样的程序去研究物质的性质的呢？ 1、研究物质性质的基本程序 P13 观察 物理性质 预测 化学性质 验证或探究 预测的性质 分析现象并解释 分类、比较、归纳概括同类物质的性质 研究氯气的性质 一、观察氯气的物理性质 1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？ 色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性） 2、闻气味的方法 3、试验氯气的溶解性 飘闻（注意操作要领） P13实验（检验气体水溶性的常用方法） 案例 〖小结〗氯气的物理性质 颜色 气味 水溶性 黄绿色 刺激性气味 （有毒！） 能溶于水 （氯水） 将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色 二、预测氯气的化学性质 [问题思考] 1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？ 预测: 能与Na、Fe、Cu等金属反应； 与H2、P等非金属反应。 2、你将通过哪些实验验证你的预测？ 实验探究 实验内容 实验现象 生成物 Cl2与Fe反应 Cl2与Cu反应 Cl2与H2反应 剧烈燃烧，产生红棕色烟， 产物水溶液呈黄色 FeCl3 剧烈燃烧，产生棕黄色烟， 产物水溶液呈蓝色 CuCl2 安静地燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 HCl 思考：如果将氢气与氯气先混合后，经强光照 射，结果还是一样吗？ 现象：将氢气与氯气先混合后，经强光照射后 爆 炸 发生 H2 + Cl2 === 2HCl 光照 3、氯气与水反应 氯气溶于水的部分有无与水 发生反应? 问题 氯气溶于水形成的溶液---氯水，呈浅黄绿色 验证氯气能否与水反应 干燥红纸条 湿润红纸条 不退色 退色 结论：氯气不仅能溶于水，而且能与水反应。 生成具有漂白性的物质 探究：Cl2与水反应的产物？ 小组讨论，选用以下试剂和仪器设计实验 试剂：新制氯水 镁条 AgNO3溶液 石蕊试液 红纸条 仪器：试管 胶头滴管 砂纸 烧杯 广口瓶 胶塞 导管 实验设计：取三支试管，各加入少量新制氯水，分别加入镁条， AgNO3，石蕊溶液，观察现象。 实验设计和记录 实验内容 实验现象 结论 氯水中滴入AgNO3溶液 生成白色沉淀 氯水中存在Cl- 氯水中加入石蕊溶液 溶液先变红后退色 氯水中含有酸和具有漂白性的物质 氯水有酸性， 即氯水中含有H+ 产生气泡 氯水中插入一根用砂纸处理过的镁条 结论：氯气与水发生化学反应，生成H+、Cl-和漂白性物质（HClO）。 Cl2 + H2O HCl + HClO 漂白性、杀菌消毒 HClO具有漂白作用和消毒杀菌作用，但在生活中我们很少见到直接用HClO进行杀菌消毒的，这是为什么？ 2HClO === 2HCl + O2↑ 光照 HClO的不稳定性 不稳定、见光易分解 这是HClO不能直接用于漂白和消毒杀菌的原因 干燥红纸条 湿润红纸条 NaOH溶液 尾气处理装置 验证氯气能否与水反应 4、氯气与碱反应 Cl2 + 2NaOH == NaClO +NaCl + H2O （1）与NaOH反应： 漂白液和84消毒液的主要成分：NaClO 用于吸收多余的氯气和制取漂白液 漂白粉的主要成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 有效成分：Ca(ClO)2 漂白粉的制取原理： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 返回 4、氯气与碱反应 （2）与Ca(OH)2 反应： 漂白原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO 现学现用 家庭中常用的洁厕灵和消毒液能否混合使用？ HCl NaClO 2HCl +NaClO==NaCl+H2O+ Cl2↑ Cl2有毒！ 不能混用！ 三、氯气的用途 自来水消毒 工业制盐酸 漂白粉 消毒液 漂白液 小 结 氯水与液氯的区别 液 氯 氯 水 制 法 将氯气加压、降温 氯气溶于水 所含微粒 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质 具有氯气的化学性质 具有所含微粒的性质 14 14