高一化学第二章 化学反应与能量单元测试 新课标 必修2.docVIP

高一化学第二章 化学反应与能量单元测试 试题分值：100分 考试时间：分钟 第Ⅰ卷(选择题 共分) (A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．V(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．V(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．V(D)= 1 mol·L－1·S－1 7、.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；该反应放出569．6 kJ的热量，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；该反应吸收482．1 kJ的热量。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( ) A．2．43 kJ B．4．86 KJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 8、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（ ） A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 9、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 10、纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( ) A.CuSO4溶液B.ZnSO4 C.铜D.镁条X极：O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－ Y极：H2(g)＋2OH—2e－—＝2H2O(l)。下列判断正确的是（ ） A．X是正极 B．Y是正极 C．Y极发生还原反应 D．Y极发生还原反应 12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) ， 下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） (A)、 (NH3)=0.0100 mol·L－1·S－1 (B)、 (O2)=0.0010 mol·L－1·S－1 (C)、 (NO)=0.0010 mol·L－1·S－1 (D)、 (H2O)=0.045 mol·L－1·S－1 14、下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（ ） ①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 15、设C+CO22CO,该反应吸收热量 ,反应速度为V1 ,N2+3H22NH3,该反应放出热量，反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ） A、同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大 16、将Zn片和Cu片用导线连接置于稀H2SO4溶液中，下列各种说法正确的是 ( ) A、电子由正极流向负极 B、溶液的pH逐渐增大 C、Zn片的质量逐渐增大 D、Zn片和Cu片上同时有气泡放出，则说明Zn片不纯 17、下列叙述正确的是 ( ) A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、水煤气是一级能源 18、在锌和稀硫酸的反应中要使反应速率加快应采取的措施是 ( ) A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量氯化锌溶液 C、加入少量浓硫