第一章s区元素.ppt

1.4.4 重要盐类及其性质 1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价 化合物。 离子性增强 重要盐类： 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2 熔点/ ℃ 415 714 775 874 962 2.一般无色或白色 3.溶解度：碱金属盐类一般易溶于水； 碱土金属盐类除卤化物、硝酸 盐外多数溶解度较小。 4.热稳定性：较高。 硝酸盐热稳定性差。 碱土金属碳酸盐的稳定性随金属离子半径 的增大而增强。 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 T分 /℃ ＜100 540 900 1290 1360 稳定性 M2CO3＞ MCO3 [ ] 2- M 2+ §1.5 锂 、铍的特殊性 对角线规则 1.5.1 锂的特殊性 1.5.3 对角线规则 1.5.2 铍的特殊性 1.5.1 锂的特殊性??? 一般说来，碱金属元素性质递变是很规律的，但锂表现出反常性。 ★ 锂的熔点、硬度高于其它碱金属，而导电 性较弱。★ 锂的标准电极电势在同族元素中反常的低。★ 锂在空气中燃烧能与氮气直接作用生成氮 化物。★ LiOH红热时分解，而其它MOH则不分解。★ LiH的热稳定性比其它MH高。★ LiF,Li2CO3,Li3PO4难溶于水。 1.5.2 铍的特殊性 ?? 铍及其化合物的性质和ⅡA族其它元素及其化合物也有明显的差异。 ★ 铍的熔点、沸点比其它碱土金属高，硬度也比其它碱土金属的高，但却有脆性。 ★ 铍的电负性较大，有较强的形成共价键的倾向。例如：BeCl2已属于共价型化合物，而其它碱土金属的氯化物基本上都是离子型的 ★ 铍的化合物热稳定性较差，易水解。 ★ 铍的氢氧化物Be(OH)2呈两性。????? Be(OH)2 + 2H+ + 2H2O?→?[Be(H2O)4]2+????? Be(OH)2 + 2OH-?→?[Be(OH)4]2- Li Be B C Na Mg Al Si ⅠA 族的Li与ⅡA族的Mg， ⅡA族的Be与ⅢA族的Al， ⅢA 族的B与ⅣA族的Si，这三对元素在周期表中处于对角线位置： 相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。 1.5.3 对角线规则 锂与镁的相似性： 单质与氧作用生成正常氧化物； 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大； 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶； 氯化物均能溶于有机溶剂中； 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。 ① 两者都是活泼金属，在空气中易形成致密 的氧化膜保护层 ⑥ 碳化物与水反应生成甲烷 ⑤ 盐都易水解 ④ 卤化物均有共价型 ③ 氧化物的熔点和硬度都很高 ② 两性元素，氢氧化物也属两性 Be2C + 4 H2O 2 Be(OH)2 + CH4 ↑ Al4C3 + 12 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 ↑ 铍与铝的相似性 ① 自然界均以化合物形式存在 ⑦ 易形成配合物，如 HBF4 和 H2SiF6 ⑥ 卤化物易水解 ⑤ 由于B—B和Si—Si键能较小，烷的数目比 碳烷烃少得多，且易水解 ④ H3BO3 和 H2SiO3 在水中溶解度不大 ③ 氧化物是难熔固体 ② 单质易与强碱反应 硼与硅的相似性 * * * * * * 与液氨的作用 (g) H 2NH 2M (l) 2NH 2M(s) 2 2 3 + + + - + → 碱金属在液氨中的溶解度 (-35℃) 碱 金 属 元 素 M Li Na K Rb Cs 溶解度/ (mol · L-1) 15.7 10.8 11.8 12.5 13.0 碱金属与液氨的反应很特别，在液氨中的溶解度达到了超出人 们想象的程度. 溶于液氨的反应如下： 实验依据