高中化学化学反应原理第二、三章.pptVIP

化 学 反 应 原 理 教学要求分析 课 程 标 准 学习目标： ???? 1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念； ???? 2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4. 增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。 强调实验对于理论产生的重要性 第二章 7个实验， 2个科学探究 第三章 5个实验， 6个科学探究， 1个家庭小实验 生产实际中反应条件的优化 溶液中的离子反应 （2004年上海两个中学生在实验室水解TiCl4制得纳米级别TiO2获青少年创新大赛一等奖并保送清华。/sai/article.jsp?art_id=103） 2009年安徽卷考试说明相关要求 属于《考试大纲》中规定的“必考内容部分” 在新课教学中应注重理论教学的基础性，不盲目拔高，或者作过多的深化。 比如“焓”和“熵”的教学，关于平衡常数的比较复杂的计算，难溶物质的溶度积等。 2009年安徽卷考试说明相关要求 1.了解化学反应速率的概念/反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂再生产生活和科研中的重大作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科研领域中的重要作用。 （删去了勒沙特列原理；增加了平衡常数的简单计算；焓和熵没有做要求。） 2009年安徽卷考试说明相关要求 1.了解电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4.了解水的电离，离子积常数。 5.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6.了解盐类水解原理（弱酸弱碱盐的水解不作要求），影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质（不要求计算）。 重视运用逻辑推理，凸现原理形成过程 重视运用直观手段，创设良好学习情境 重视理论联系实际，培养良好学习兴趣 精心设计问题情境，发展学生探究能力 （08年安徽省中考试题和改编例题） 实验引路 通过实验促使学生有关反应速率和平衡以及平衡移动，溶液中的平衡等化学反应基本原理。 问题为本 教学内容的展开应体现解决问题的思路和方法。 观念建构 帮助学生建立微粒观、平衡观、守恒观和转化观 ，并能用化学观念分析问题。 学以致用 体现化学与医学、生活、生产和科研等密切的联系 （2008年安徽省中考试题）15. （7分）小明选择“铝丝与盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展研究，下表是他分别用相同质量的铝丝和盐酸反应的三组实验数据： 写出铝和盐酸反应的化学方程式 实验2和3表明：该反应快慢和 有关。 能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是 和 。 如果把实验1中盐酸的浓度改为4％，请你推出铝丝消失时间（用t表示）的取值范围： 。 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量反应的快慢吗？ 方法： 小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。 『发现问题』为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢？ 『提出假设』Clˉ的存在使酸和铝的反应容易进行。 『设