必修2第四章第一节第2课时.pptVIP

第2课时 * 固始县第一中学 曾关宝 二.海水资源的开发利用 大海人人说 每位同学对大海都有一定的了解,请同学们说说自己对大海的认识。 问题:海水的综合利用有哪些方面? (根据录像) 海水的综合利用(录像) 海水资源的开发利用简述 (1)从海水中提取淡水——海水淡化 (2)海水制盐 (3)从海水中提取镁、钾、溴、碘等 化工产品 (4)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料 (5)从海水中获取其他物质和能量 (3)海水淡化的方法:主要有 蒸馏法(最先使用,技术成熟,但成本高) 电渗析法(成本低,但未能大量生产) 离子交换法(目前正迅速发展,但需要不断更新离 子交换树脂) 1.海水淡化: (1)海水中水资源的利用:主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却。 讨论:P90页图4-3、图4-4所示海水淡化原理及应用的优缺点。 (2)海水淡化的途径:通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去,都可以达到淡化海水的目的。 因此,海水淡化与化工生产相结合、与能源技术结合,成为海水综合利用的重要方向。 图4-3 　　　　　　　　　　 图4-4 缺点:成本较高,难推广应用。 优点:蒸馏法的历史最久,技术和工艺也比较完善; 蒸溜法分离海水: 煮 海 为 盐 2.从海水中提取食盐NaCl (1)海水制盐——生产NaCl (2) NaCl的水溶液制NaOH (3)制金属Na (4)制Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaCl+2H2O 电解 H2?+Cl2?+2NaOH 2NaCl(熔融) 电解 2Na + Cl2 ? 2.从海水中提取食盐NaCl 小结:从海水中制得的氯化钠除食用外,还用作工业原料,如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 水 重结晶 电解 盐酸浓缩 精盐 3.从海水中制金属镁 海水 蒸发 粗盐 母液 含MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg Cl2 Ca(OH)2 煅烧 贝壳 CaO 水 Ca(OH)2 练习:P93 4 镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下: (1)为使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可选 ,要使MgSO4完全为沉淀,加入试剂①的量应 ; (2)加入试剂①后,能分离到Mg(OH)2沉淀的方法是 ; (3)试剂②可以选用 ; (4)无水MgCl2在熔融状态下通电,该反应的化学方程式为 : 。 NaOH溶液 适当过量 过滤 盐酸 MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑ 电解 4. 从海水中提取溴:P91资料卡片 (5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 (1)用蒸馏法将海水浓缩,用硫酸将浓缩海水酸化; (2)向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl (3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的: Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气: 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ①实验方法 Br- Br2 加氧化剂 a: 2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl b: Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 c: 2HBr+Cl2=Br2+2HCl ②反应原理 ③提取流程 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质 通氯气 a 通空气,SO2吸收 b 通氯气 c ④各步化学方程式 P93 第5题 稀H2SO4 H2O2 残渣 海带 溶解 过滤 海 带 灰 灼烧 海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。 用H2O2做氧化剂,反应的离子方程式是: 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 5.从海带中提取碘 ②提取流程 ①反应原理 含I-的溶液 含I2的溶液 萃取 含I2的 有机溶液 P91实验4-2 (1)称取3g干海带,用刷子把干海带表面的附着物刷净(不要用水洗,有I-)。 将海带剪碎,用酒精润湿(便于灼烧)后,放在坩埚中。 (2)用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚,至海带完全成灰,停止加热,冷却。 (3)将海带灰转移到小烧杯中,再向烧杯中加入1