2017-2018学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡（第1课时）作业 鲁科版选修4.docVIP

第三节 沉淀溶解平衡 第1课时　难溶电解质的溶解平衡 [经典基础题] 1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 答案　B 解析　A不正确，开始时各离子的浓度的关系与化学式的组成有关，其值不一定相等；B正确，说明达到沉淀溶解平衡状态；C不正确，沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D不正确，沉淀溶解平衡时，如果再加入该难溶物质，由于温度不变，固体的溶度积不变，平衡不发生移动。 2．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中 (　　) A．[Ba2＋]＝[SO]＝ B．[Ba2＋]·[SO]Ksp，[Ba2＋]＝[SO] C．[Ba2＋]·[SO]＝Ksp，[Ba2＋][SO] D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋][SO] 答案　C 解析　在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)向左移动，则此时[Ba2＋][SO]；由于温度不变，所以溶液中Ksp＝[Ba2＋]·[SO]不变。 3．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 (　　) A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 答案　D 解析　温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确，D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。 4．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数Ksp＝7.4×10－11。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的[H＋]＝1.0×10－13 mol·L－1 B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝1.0×10－13 mol·L－1 C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol·L－1 D．298K时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比前者的[Mg2＋]大 答案　D 解析　A正确，[H＋]＝10－pH＝1.0×10－13 mol·L－1；B正确，[OH－]水＝[H＋]溶液＝1.0×10－13 mol·L－1 ；C正确，[OH－]＝＝0.1 mol·L－1，[Mg2＋]＝5.6×10－12÷0.12＝5.6×10－10 (mol·L－1)；D不正确， Mg(OH)2和MgF2为组成类型相同的难溶电解质， Ksp越大，溶液中难溶电解质的离子浓度越大，饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2＋)大。 5．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而[Mg2＋]减小，可采取的措施是(　　) A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl 答案　B 解析　A项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，[Mg2＋]增大；B项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量减少，[Mg2＋]减小；C项，沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2的量增多，[Mg2＋]减小；D项沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2的量减小，[Mg2＋]增大。 6．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 答案　A 解析　[Ag＋]＝mol·L－1＝9.9×10－5 mol·L－1，[Cl－]＝mol·L－1＝9.9×10－3 mol·L－1，所以Q＝[Ag＋]·[Cl－]＝9.8×10－7 mol2·L－21.8×10－10 mol2·L－2＝Ksp，故有AgCl沉淀析出。 7．下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－