化学-第三章 分子结构.pptVIP

例2：NO2分子结构 中心原子N原子价电子总数为5，相当于3对电子。 氮原子价层电子对的排布为平面三角形。 所以： NO2分子的空间结构为V形。 例3：PO43-离子空间构型 磷原子有5个价电子，每个氧原子不提供电子。 所以，磷原子价层电子对的排布为四面体。 PO43-离子空间构型为四面体型。 例1、 CCl4分子结构 中心原子C原子价电子总数为8，4对电子。 碳原子价层电子对的排布为正四面体。 所以：CCl4分子的空间结构为正四面体。 例 4 判断下列分子和离子的几何构型，并指出中心原子的轨 道杂化方式 ( 总数，对数，电子对构型 ，分子构型，杂化方式 ) I3－ CS2 SO42－ XeF4 解： 总数 10 4 8 12 对数 5 2 4 6 电子对构型 三角双锥 直线形 正四面体 正八面体 分子构型 直线形 直线形 正四面体 正方形 杂化方式 sp3d sp sp3 sp3d2 离子键理论 共价键 理 论 路易斯理论 现代共价键 理 论 现代价键 理 论 价键理论（VB 法） 价层电子对 互斥理论 杂化轨道理论 化学键 理 论 分子轨道理论 （? X） （量子力学） （1927年） §6 共价键的极性和分子的极性 一、极性键和非极性键 例如：H2，O2，N2 ，Cl2等单质分子中的共价键 1、非极性键 当两个相同的原子以共价键相结合时，由于原子双方吸引电子的能力 (即电负性)相同，原子核的正电荷重心和电子云负电荷的重心正好重合，这种共价键叫做非极性键。 2、极性键 当两个不同的原子以共价键相结合时，由于吸引电子的能力(即电负性)不同，使共用电子对偏向电负性大的原子一方。这种共价键叫做极性键。 3、键的极性大小的判断 ⑴ 同种原子形成非极性共价键。 如：H-H和Cl-Cl等。 ⑵ 不同种原子形成极性共价键。 例如：H-Cl 在极性共价键中，成键原子的电负性差越大，键的极性也越大。 ⑶ 如果两个原子的电负性相差很大时，生成的电子对完全转移到电负性大的原子上，这就形成了离子键。 例如：Na-Cl 二、极性分子和非极性分子 1、极性分子和非极性分子 极性分子：正电荷重心和负电荷重心不互相重合。 非极性分子：正电荷重心和负电荷重心互相重合。 ⑴ 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 如：H2 、 O2、 Cl2等 ⑵ 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。 如：HCl、HF、CO等。 ⑶ 多原子分子，视分子的组成和分子的空间结构，可能是极性分子，也可能是非极性分子。 §6 共价键的极性和分子的极性 如：CO2是一个非极性分子，SO2是一个极性分子。 O3是极性分子。 §6 共价键的极性和分子的极性 A：直线形； B：平面三角形； C：正四面体形； D：三角双锥形； E：正八面体形； 非极性分子常见的几何构型 以上构型的分子具有对称中心(或重心)。所有键的正负极都集中反映在对称中心(或重心)上，由于正负电荷大小相等，可相互抵消。所以，整个分子并不显示极性。 2、分子极性大小的判断 ⑴ 偶极矩（?） 分子极性的大小常用偶极矩来衡量。分子中正(或负)电荷重心上的电荷量(q)与正、负电荷重心间的距离(d)的乘积叫做偶极矩。即 ： ? = q× d d—偶极长 偶极矩的单位称德拜，用D表示 例：HC