化学平衡图像（肇庆市十二中）.pptVIP

三．解答化学平衡图像题的一般方法: 四．解答化学平衡图像题的步骤: 五.基本题型 练习： 练习： 练习： A? T1＜T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应吸热 B? T1＞T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应吸热 C? T1＜T2，p1＜p2，a＋b＜c，正反应放热 D? T1＞T2，p1＜p2，a＋b＞c，正反应放热 练习： 练习： * 浓度对化学平衡的影响 用V-t图像分析 0 t1 t2 V正 V逆 V正= V逆 t3 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 增大反应物的浓度对平衡的影响 减小生成物的浓度对平衡的影响 增大生成物的浓度对平衡的影响 减小反应物的浓度对平衡的影响 V正’= V逆’ V正’ V逆’ V正’ V逆’ V逆’ V正’= V逆’ V正’= V逆’ V正’ 0 t1 t2 V正 V逆 V正= V逆 t3 0 t1 t2 V正 V逆 V正= V逆 t3 0 t1 t2 V正 V逆 V正= V逆 t3 压强对化学平衡的影响 [思考] 用V-t图像分析 V正’= V逆’ V正’ V逆’ 加压对化学平衡的影响 V正’= V逆’ V逆’ V正’ 减压对化学平衡的影响 V正= V逆 t1 t2 t3 0 V正 V逆 2A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正 V逆 0 t1 t2 t3 例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固) V正’= V逆’ 加压对化学平衡的影响 V正’= V逆’ 减压对化学平衡的影响 [注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响； 压强对化学平衡的影响 V正 V逆 0 t1 t2 t3 V正 V逆 0 t1 t2 t3 温度对化学平衡的影响 [结论]在其它条件不变的情况下： [思考] 画出温度对平衡影响的V-t图像 V正’= V逆’ V正’ V逆’ V正= V逆 t3 0 t1 t2 V正 V逆 V正’= V逆’ V正’ V逆’ V正= V逆 V正 V逆 0 t1 t2 t3 降温对化学平衡的影响 升温对化学平衡的影响 2A(气) ＋ B (气) 2C (气); △H＜0 吸热反应 B：温度降低，会使化学平衡向着 的方向移动。 A：温度升高，会使化学平衡向着 的方向移动； 放热反应 v t1 t2 t3 V正 V逆 V正 V逆 v t1 t2 t3 V正 V逆 V逆 V正 v t1 t2 t3 V正 V逆 V正 V逆 A B C t1 t2 t3 v D 下面四幅图象： 1.表示增大压强影响合成氨化学平衡的是 。 2.表示升高温度影响合成氨化学平衡的是 。 3.表示催化剂影响合成氨化学平衡的是 。 4.还有一幅图象表示 。 A B D 降低温度对合成氨化学平衡的影响 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 正 逆 正 逆 v t 0 增大c(反应物) 平衡正向移动 增大c(生成物) 平衡逆向移动 减小c(反应物) 平衡逆向移动 减小c(生成物) 平衡正向移动 增大c(反应物) 减小c(生成物) 平衡正向移动 增大c(生成物) 减小c(反应物) 平衡逆向移动 以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H 为例 升高温度 △H0 平衡正向移动 升高温度 △H0 平衡逆向移动 降低温度 △H0 平衡正向移动 降低温度 △H0 平衡逆向移动 增大压强 m+np+q 平衡正向移动 增大压强 m+np+q 平衡逆向移动 减小压强 m+np+q 平衡正向移动 减小压强 m+np+q 平衡逆向移动 增大压强 m+n=p+q 或使用催化剂 平衡不移动 减小压强 m+n=p+q 平衡不移动 方法规律：若有一条曲线是连续的，则必为改变浓度；若曲线均突增(减)，则必为改变温度或压强；