101 酸和碱(第三课时氢氧化钠).pptVIP

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2017-12-02 发布于浙江
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101 酸和碱(第三课时氢氧化钠)

* * * 10. 1 酸和碱常见的碱氢氧化钠一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）实验现象分析观察放表面皿上放入水中白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热 ①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 1. 氢氧化钠（NaOH） 1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ] CaO + H2O = Ca(OH)2 (1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质 1.与酸碱指示剂反应 2.碱能与某些非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 3.碱与酸发生中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4.碱能跟某些盐发生复分解反应，生成其他碱和盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 蓝色沉淀 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl 红褐色沉淀侯氏制碱法 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓ 【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？ HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。碱的通性 1.碱溶液能是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。 2.碱与酸反生中和反应，生成盐和水. 3.碱与非金属氧化物反应，生成盐和水. 4.碱能与某些盐发生反应，生成盐和水. * * *