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离子反应及其发生的条件 【定义】 一.离子反应：电解质在溶液中发生的反应， 即在溶液中有离子参加的反应。 思考与交流 将任意两种或多种电解质混合，是否一定能够发生离子反应 【用事实说话】 实验2-1 实验2-1 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL稀KNO3溶液 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBa(NO3)2溶液 实验现象 结论 【用事实说话】 实验2-1 实验2-1 Ⅰ Ⅱ 实验内容 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mL稀KNO3溶液 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中加入2mLBa(NO3)2溶液 实验现象 没有明显现象 有白色沉淀生成 结论 不一定 我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因 实验1发生的反应为: Na2SO4+2KNO3=2NaNO3+K2SO4 × 实验2发生的反应为： Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 实质： SO42-+Ba2+=BaSO4 　怎样正确书写离子方程式？ 【离子方程式的书写步骤】 【写】正确书写化学方程式 【拆】把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式 【删】删去两边没有参加反应的离子 【查】方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒 离子方程式的书写 以NaCl和AgNO3反应为例 ⑴ 正确书写化学方程式 AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 ⑵ 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Ag+ + NO3- + Na+ +Cl- = AgCl + Na+ + NO3- ⑶ 删去方程式两边未参加反应的离子 Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒） （2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42- （1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式 练习 1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O 练习 请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O OH-+H+==H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O OH-+H+==H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O OH-+H+==H2O 酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O 不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的， 但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学 反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。 那么有什么不同呢？ 化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质 二.离子反应的条件 [实验2－3] 实 验 现 象 1、向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液 2、向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液,再用滴管向试管里慢慢滴入盐酸,至溶液恰好变色. 3、向试管中加2mL Na2CO3 溶液和2mL HCl溶液 蓝色沉淀 红色消失 有气泡产生 离子反应 (电解质在溶液相互交换离子) 生成沉淀(难溶物质) （1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl 生成气体(挥发性物质) （3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O +CO2↑ 生成水(难电离物质即弱电解质) （2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 离子反应发生的条件： 1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体 只要具备上述条件之一，离子反应就能发生 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。