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化学复习提纲 一、物质的量 1、物质的量的单位是摩尔(mol)。 2、摩尔的基准：科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。1mol任何物质所含微粒数都约是6.02×1023个。 小结：物质的量n（mol）=微粒数/NA 注：不能说1摩氢、1摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 3.摩尔质量：1mol物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位： 小结：物质的量n（mol）= 4.气体摩尔体积： 定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 小结：物质的量n（mol）=V/Vm 注：①必须是标况②必须是1mol气体③22.4是个约数。 5.阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。 推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。 *推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，即。 推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于分子量之比，也等于密度之比， 即。 二、电解质和非电解质 　　1.凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。 　　理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②化合物在熔化或溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的依据。但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中或熔化状态能全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有部分电离成离子的电解质 化合物类型 离子化合物，强极性共价化合物 弱极性共价化合物 物质类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱 离子浓度 大 小 导电能力 强 弱 电离程度 完全（不可逆） 部分（可逆） 电离平衡 不存在平衡用” “ 存在电离平衡用 溶液中溶质微粒 离子 分子（多）、离子（少） 电离方程式 NaOH Na++OH- H2SO4 2H++SO42- H2SH++HS- 　　HS-H++S2- 　　NH3H2ONH4++OH- 　　3.影响电离程度的因素： 　　①内因：电解质的本性。不同的弱电解质由于结构不同，电离度不同。通常在同条件下电解质越弱，电离度越小。 　　②外因：溶液的浓度、温度等会影响电离度。 温度越高，电离度越大。因电离过程是一个吸热过程。 溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，电离度越大。 对于同一种弱电解质，在不同浓度、不同温度时，电离度不同。由电离度比较不同弱电解质的强弱，只有在相同浓度、相同温度的条件下才能比较。 　　4.水的离子积 　　水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数KW = [H+］·［OH-］。 25℃时，KW＝10-14，KW只随温度的升高而增大。 无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［H+］·［OH-］＝KW。 　　5.盐类的水解 　　①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。 ②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解。 溶液酸碱性：谁强显谁性，都强显中性。 　　③影响因素： 　　内因：盐的本性。 　　外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。 温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。 酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。 　6.原电池 　　 (1)原电池是把化学能转变为电能的装置。 原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性相对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片，Zn-2e Zn 2+。电子流入的一极是正极，通常是活泼性相对较弱的金属或非金属导体。电极上发生还原反应。如2H++2e H2。 在原电池中电子从负极流出经过导线流入正极， 与电流的方向相反。 　　(2)原电池的构成条件 　　一是有两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极。二是用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。三是在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。 (4)金属的腐蚀和防护 　金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化：M-ne Mn+ 　金属腐蚀快慢的判断： 　　 Cu+Cl2 　　(3)电