盐水解的应用2.pptVIP

2 .AlCl3 +3H2O ═ Al(OH)3↓+3HCl↑ 综合应用： 海水及盐卤中有MgCl2存在，某海盐场利用本厂的副产品MgCl2 ·6H2O作原料，在532℃以上加热，制取耐火材料MgO和盐酸. ⑴写出该法制取盐酸的反应方程式： ⑵此法制备36.5%的浓盐酸是否还需加入水？ 需要。 因为： MgCl2 ·6H2O 受热分解生成的水只能溶解部分HCl 正常的人体内，体液的pH总是稳定在一定范围内。虽然经常有酸、碱性物质进入体液，但体液的pH并没有显著变化，这是因为体液中存在的缓冲系统是控制酸碱平衡的第一道防线，其中一种缓冲剂是由NaHCO3 、 H2CO3共同组成的，调节人体内的化学平衡，是人类健康长寿的有利保证。 练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。 ⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。 ⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。 混施化肥 泡沫 灭火剂 制备胶体 明矾净水 判断溶液 酸碱性 离子浓度 比较 试剂贮存 盐溶液 的蒸发 溶液配制 盐类水解 的利用 （三）单弱盐的PH大小 1.等T等C时，NaF、CH3COONa酸性强弱 2.稀释问题 NH4Cl 5PH6 PH=5 HCl 稀释10倍 PH=6 CH3COOH 5PH6 3.弱酸的酸式盐 （1）中强酸NaHSO3、NaH2PO4电离大于水解，溶液呈酸性。 （2）其他弱酸（NaHCO3、Na2HPO4）溶液呈碱性。 * * 盐类的水解 的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 复习 只有_____________离子或___________离子才能与 水中H+或OH－结合生成弱电解质; 弱酸酸根离子 弱碱阳离子 水解的条件：生成弱电解质。（溶于水）zxxk 水解的实质：促进了水的电离平衡。 酸+碱 盐+水 中和 水解 水解反应与中和反应的关系: 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-) 盐类水解的规律： 有弱才水解 都弱都水解 无弱不水解 都强显中性 越弱越水解 谁强显谁性 注意：水解程度都是微弱的。 影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 内因(盐本身的性质): ---------越弱越水解 酸 碱 ——越稀越水解． ——越热越水解． 外 因——化学平衡移动原理 盐类水解的应用 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液更易出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_______ 或者__________________________________________ 盐酸 1. 化学实验中的盐类水解问题 通入HCl气体 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的_________ 问题2、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用 玻璃塞的原因，NH4F溶液能否用玻璃瓶？ [小结]：某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 ：加少量_______________ FeCl2 ：加少量_______和_______ 加相应的酸或碱抑制盐的水解 Na2S：加少量_______ 稀硫酸 盐酸 氢氧化钠 盐酸 铁粉 × （2）制取某些盐的无水物 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx