物质的分散系2014.pptVIP

一、分散系、分散质、分散剂 二、胶体的性质和应用 4、胶体的应用 不同分散系的比较 * * 早晨，林间的光路是怎样产生的？ 物质的分散体系 分散系：一种物质（或多种物质）以粒子形 式分散到另一种物质里所形成的混合物 分散成微粒的物质—分散质 微粒分布在其中的物质—分散剂 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl－ 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 分类：分散系常分为溶液、胶体和浊液等三类 逐层过滤（滤纸、半透膜原理） 思考:分散系的区别 半透膜是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成 由此可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同 分散质微粒的直径： 1、溶液: 1nm（10－9m） 2、悬浊液、乳浊液: 100nm （10－7m） 3、胶体： 1、定义： 分散质微粒的直径大小在10－9～10－7m之间 的分散系 2、性质： P13 试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？ ——活动与探究 实验步骤 (1)观察两种液体的外观（颜色，是否均匀透明） (2)用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。 丁达尔现象的微观示图 2、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体 1、溶液、胶体被光照射 实验结论 实验现象 实验内容 氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有 加入氢氧化铁胶体的烧杯中浑浊现象消失，在烧杯底部出现沉淀，另一个烧杯仍然浑浊 胶体具有“丁达尔效应” 胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒 实验报告单 有尘埃的水 有尘埃的空气 血液 豆浆 墨水 蛋清 淀粉溶液 肥皂水 生活中的胶体 应用：在日常生活中如，墨水、明矾 净水、三角洲的形成均应用胶体原理 5、按照分散质或分散剂所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有9种组合方式。 气 液 固 固 液 气 分散质 分散剂 有色玻璃、合金 固 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 液 泡沫塑料 固 气 糖水、油漆 液 固 牛奶、酒精的水溶液 液 液 泡沫 液 气 烟灰尘 气 固 云、雾 气 液 空气 气 气 实例 分散剂 分散质 1nm～100nm 100nm 1nm 均一透明 较稳定 不均一、不稳定 均一、透明、稳定 不能 不能 能 能 不能 能 分子集合体 很多分子集合体 小分子 离子 分散质微粒大小 外观特征稳定性 能否透过半透膜 能否透过滤纸 分散质微粒组成 浊液 溶液 分散系 胶体 问题一：NaCl NaOH HCl三种溶液为什么 能导电？ 问题二：上述三种溶液中的自由移动的离 问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？ 问题四：如何用式子表示电离？ 它们的溶液中有自由移动的离子存在 电离产生的 水溶液或熔化状态下可发生电离 电离方程式 子是怎样产生的？ 下列物质中哪些是电解质？ Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、酒精 三、电解质和非电解质 1、定义： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化 合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精等 2、注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物 （2）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等有机化合物大部分是非电解质 （3）电解质导电必须是该化合物本身能导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2、 SO3、NH3不是电解质，是非电解质 NaCl溶解的微观过程 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物