物质的分散系上课.ppt

根据下列的分类各举几例： 溶液： 悬浊液： 乳浊液： 二、胶体  常见胶体 Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体， 烟、云、雾 淀粉、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、河水和海水（形成三角洲） 胶体的用途： 胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，具有净水作用。 * 想一想：它们有什么共同特点？ 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种(或多种）物质里所形成的混合物。 分散质：分散成微粒的物质 分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以是固体、液体、气体） 水 液体颗粒 水 固体颗粒 水 Na+和Cl－ 乳浊液(油+水) 悬浊液 (固体+水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 可见，不同的分散系取决于分散质颗粒大小的不同 1、概念： 分散质微粒的直径(d)大小在 1nm - 100nm之间的分散系。 分散质微粒的直径： 溶液: 1nm ; 悬浊液、乳浊液: 100nm 外观特点 泥浆水 氢氧化铁胶体 CuSO4溶液 举例 分散质微粒直径 浊液 胶体 溶液 分散系 1nm 1 ~100 nm 100 nm 三种分散系的比较： 均一、透明、稳定 均一、透明、较稳定 浑浊、不透明、不稳定 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 丁达尔现象 探究：如何区分溶液和胶体？ 如：自来水厂常用明矾或含铁化合物作净水剂，是因为它们在水中可生成Fe(OH)3胶体和Al(OH)3胶体。 此外，还可用于制有色玻璃、制胶体火药、胶态磁流体用于治癌。 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程 三、电解质和非电解质 电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质(non-electrolyte)：在水溶液 里和熔融状态下均不能导电的化合物。 概念的理解 研究对象： 研究方法： 研究条件： 三步曲 （化合物） （是否导电） （水溶液或熔融态） 交流讨论：NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4 K2SO4溶液 CO2 Cu SO3 蔗糖 理解电解质，非电解质概念应注意哪些问题？ 能导电的是: 属于电解质的是: 属于非电解质的是: K2SO4溶液 Cu NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4 CO2 SO3 蔗糖 电解质和非电解质 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下， （本身能电离出自由离子）而能 导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下， （本身都不能电离出自由离子） 而不能导电的化合物。 化合物 探究：电解质、非电解质 单质 电解质 非电解质 多数金属氧化物（Na2O等）、 酸、碱、盐（BaSO4等）、水 非金属氧化物（CO2、SO2等）、 有机物（蔗糖、酒精等） 纯净物 (1)硫酸　(2)蔗糖　(3)氨气　(4)HNO3 (5)NH3·H2O　 (6)锌粒 (7)NH4Cl (8)乙醇　(9)石墨　(10)Ca(OH)2 (11)H3PO4 (12)Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿。 属于电解质的是 。 2、3、8 1、4、5、7、10、11、12 *