必修一2.2.3离子反应.ppt

第3课时 离子反应 一、强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件， 若反应则不能大量共存。 * 第二单元　钠、镁及其化合物 专题2：从海水中获得的化学物质 福清一中化学组 梁少河 什么是电解质？什么是非电解质？ 电解质： 在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。 非电解质： 在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物 化合物 电解质（H2SO4、 NaOH、 NaCl 、 Na2O ） 非电解质 （酒精、蔗糖、CO2、SO2 、 SO3 、NH3 ） 知识回顾 下列物质中是电解质的是：______________, 是非电解质的是________________, 能导电的是________________ 。 ①食盐水 ②NaOH固体 ③NaHCO3固体 ④蔗糖 ⑤稀H2SO4 ⑥氯化氢 ⑦铁 ⑧醋酸 ⑨石墨 ⑩NH3 ② ③ ⑥ ⑧ ④ ⑩ ①⑤⑦⑨ 【课前检测】 （1）石墨、铁为什么能导电？ （2）电解质溶液（食盐水、稀H2SO4）为什么能导电？ （3）食盐水、稀H2SO4溶液中的自由移动的离子是怎 样产生？ NaCl = Na+ + Cl－ H2SO4 = 2H+ + SO42－ （4）若电解质溶液中离子浓度越大，导电能力越____ 强 操作:在5只小烧杯中分别加入50ml的物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水；按下图组装成并联电路，接通直流电源，观察实验现象。 目的:物质的量浓度相等的不同电解质溶液的导电力比较。 活动与探究 现象：盐酸、NaOH 、NaCl溶液灯泡亮；醋酸 溶液、氨水灯泡暗。 结论：相同条件下，盐酸、NaOH 、NaCl溶液 导电能力比醋酸溶液、氨水强。 原因：相同条件下，盐酸、NaOH、NaCl溶液中 的离子浓度比醋酸溶液、氨水大。 思考：为什么相同浓度的电解质溶液，离子浓度不同？ 不同电解质的电离程度不同 2.弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。 如：ＨＣl、ＮaＯＨ、 NaCl 如：ＣＨ３ＣＯＯＨ、ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 电离方程式：ＨＣl＝Ｈ＋+Ｃl- ，ＮaＯＨ＝Ｎa++ＯＨ- 电离方程式： CH3COOH CH3COO — + H + NH3·H2O NH4 + + OH — 3.整理归纳：强电解质与弱电解质的比较 溶液中溶质存在形式 电离方程式 电离程度 物质类别 定义 弱电解质 强电解质 强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中不完全电离的电解质 完全电离 不完全电离 用“＝”表示 用“ ”表示 只有离子 既有离子，又有分子 弱酸、弱碱、水 ★.常见的强电解质 （1）强酸: （2）强碱: （3）大部分盐: 如：HCl、H2SO4、HNO3 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ★.常见的弱电解质 （1）弱酸： 如：CH3COOH、H2CO3、H3PO4、H2SO3、HClO （2）弱碱: 如：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3 （3） 水、极少数盐 与溶解度无关！ 如：NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl 例1、下列叙述中正确的是???（??? ） A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 C 例2、下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱 电解质的是(??? ? ) A.硫酸、硫酸镁?? B.碳酸、碳酸钠??? C.食盐、酒精??? D.碳酸氢钠、醋酸 D 例3、下列电离方程式正确的是（ ） A.H2SO4 2H+ + SO42 － B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－ C.NH3 ?H2O ＝ NH4+ + OH－ D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－ D 都可以用:Ca２+ + CＯ3２- ＝ CaCＯ3↓表示. Na2CO3溶液与CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液的反应，为什么反应的物质不同，现象却相同？ Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32－ Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- C