必修一 胶体.ppt

续表 ●思维导图 江河入海口处形成三角洲 2．胶体性质的应用 (1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。 (2)聚沉：三角洲的形成；明矾、铁盐溶液净水，盐卤制豆腐。 (3)盐析：肥皂的制备与分离。 (4)电泳：工厂静电除尘。 （1）为何两种不同品牌的墨水不要混用？为什么墨水不能暴晒？ （2）实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取FeCl3溶液应急止血，其原因是什么？换成CuSO4溶液，是否可以？ 解释下列问题： * 第2课时　分散系及其分类 第二章 (1)溶液是指 物质分散到 物质里，形成均一的、稳定的 ，溶液由溶质和 组成，溶质可以是 体，也可以是 体或气体。 (2)①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。属于溶液的有 ，属于浊液的有 ，属于悬浊液的有 。 一种或几种 另一种 混合物 溶剂 固 液 ①③⑥ ②④⑤ ②④ 一、分散系 1．概念 把 物质分散到 物质中所得到的体系叫分散系。 2．组成 一种(或多种) 另一种(或多种) 九种分散系 2、 分散系的分类 有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等 固 固 9 珍珠，溶解了水的碳酸钙 固 液 8 海绵、泡沫塑料 固 气 7 食盐水、硫酸铜溶液 液 固 6 稀硫酸、酒精溶液 液 液 5 汽水 液 气 4 烟，空气中分散着固体尘粒 气 固 3 雾，空气中分散着大量小液滴 气 液 2 空气，其他混合气 气 气 1 实例 分散剂 分散质 (2)按照分散质粒子大小分类： 二、胶体 1、定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。 日常生活中经常遇到的胶体有哪些？ 2、胶体的分类 根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂 的状态 气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 胶体 晨雾 气 溶 胶 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 3、胶体的制备 1．制备[以Fe(OH)3胶体为例] 向 中逐滴加入5-6滴 ，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 沸水 FeCl3饱和溶液 红褐 1 ． 3 (1) 4、胶体的性质 （1）丁达尔效应（光学性质）：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。 由于胶体粒子对光的散射而形成的 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见 丁 达 尔 效 应 丁 达 尔 效 应 普遍存在的现象 （2） 、 布朗运动(动力学性质) 在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。 (不是胶体特有的性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 （4） 电泳现象（电学性质）： 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 注意：胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动---带正电荷 现象是： 重要胶粒带电的一般规律: 金属硫化物(如Sb2S3) 非金属硫化物(如As2S3) 非金属氧化物(如SiO2泥沙) 硅酸盐(土壤和水泥) 金属氢氧化物 金属氧化物 带负电荷胶粒 带正电荷胶粒 胶体介稳性的原因： ①主要原因：同种胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。 ②次要原因：胶粒小、质量轻，布朗运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 分散系稳定性大小：溶液胶体浊液。 （5）胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒 Ⅲ加热凝聚（加热较长时间） 5、胶体的提纯：渗析法 定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 原理：胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。 应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。 *