九年级 化学课件 九年级 化学课件溶质的质量分数.pptVIP

溶质的质量分数 计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 * 课前检测 1、影响固体、气体溶解度的因素是什么？ 2、判断下列溶液中的溶质、溶剂 稀硫酸溶液 盐酸溶液 镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 氧化钙溶于水 学习目标： 1、了解溶质质量分数的概念,会利用基本公式进行计算 2、能根据溶解度计算溶质质量分数 3、能解决简单溶液的溶液的稀释问题 1、溶质的质量分数 溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 溶质质量 溶液质量 = ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 80 20 90 10 溶液中溶质的质量分数 溶剂（水）质量/g 溶质质量 /g 计算下列溶液中溶质的质量分数 10% 20% 注意：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 例：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润，用400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：甘油的质量是400g，水的质量是100g 所得溶液质量为：400g+100g=500g 溶质的质量分数= 400g 500g X100% =80% 答：该甘油溶液的溶质的质量分数是80% 例：20℃时，食盐的溶解度为36克，计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数? 2、根据溶解度计算溶液中溶质的质量分数 溶质质量分数＝ ＝26.5% 100g＋36g 36g X100% 在一定温度下的饱和溶液中 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 = 溶解度 溶解度+100g X100% 练习： 某温度时，A物质的溶解度为25g，则A的饱和溶液中溶质的质量分数为多少？ 例：已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液中溶质的质量分数为多少？ 分析： t℃ 100g水中能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解20g氯化钾。 例：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸溶液, 需要水的质量是多少克？ 解：设需要水质量为m，有： 50g × 98% ＝（50g+m） ×20% m＝195g 3、溶液稀释的计算 稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 练习： 把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 小结： 3、涉及体积、密度与质量换算，求溶质的质量分数 换算公式：ρ =m/v 例：配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 例：50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L） 注意：50g稀盐酸是溶液，只有溶质参加了反应 练习： 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少？ 4、结合化学方程式计算溶质的质量分数 1、正确书写相关的化学方程式 2、正确判断反应后的溶质是什么 例： 100g某未知浓度的硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数 练习：4.8g镁与100g稀硫酸恰好完全反应，求： 1、生成氢气的质量 2、稀硫酸中溶质的质量分数 3、反应后溶液中溶质的质量分数 配制100g5%氯化钠溶液 步骤1：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。 需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g 步骤2：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取95ml水。 需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤3：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中，并将量取的95ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。 100g5%氯化钠溶液便配制完成了。 溶液配制过程（三个步骤）： 计算 称量（或量取） 溶解 装瓶 天平（带砝码）、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙、氯化钠、蒸馏水、纸 写出所需的仪器和药品的名称： 1、复习有关溶质质量分数的计算 ①溶液的质量×溶质的质量分数=??????????? ； ②溶液的质量-溶剂的质量=???????????????????? ； 2、复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题： ①用托盘天平称量前，首先应该把游码在????? 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节???????? ?，使天平平衡。 ②称量时，把称量物放在??????? 盘。如果称量物与游码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？ 溶质质量 溶质质量 零点 螺母 左 不会 ③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须???? ????；称易潮解的药品，必须放在????